Química/Energía de ionización y afinidad electrónica

Energía de Ionización

Es la energía requerida (Kj/mol) para separar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental o en un ión.

Es un fenómeno de tipo endergónico. Siempre el electrón que es removido corresponde al de mayor energía (el que está más débilmente unido al núcleo).

La reacción puede expresarse de la siguiente forma:

$\ A_{(g)}+E_{I}\to A_{(g)}^{+}\ +1{\bar {e}}$.

Siendo $A_{(g)}$ los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; $E_{I}$, la energía de ionización y ${\bar {e}}$ un electrón.

En los elementos de una misma familia o grupo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.

Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo periodo. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s² y s² p³, respectivamente.

La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.

Electroafinidad (EA)

Es el cambio de energía asociado a la adición de un electrón a un átomo en estado gaseoso.

$X\;(p)+e^{-}\rightarrow X^{-}\;(p)+AE\,\!$.

Se expresa comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en kJmol^-1.

Fuente

• De Energía de ionización en Wikipedia