Química/Orbitales atómicos

Un orbital atómico es la región del espacio donde se mueven los electrones, los cuales no tienen una trayectoria definida, ya que es imposible conocer la posición de un electrón de un orbital en un momento determinado.

Los electrones de un átomo se ordenan según dos criterios:

1. La forma del orbital, existiendo orbitales del tipo: s, p, d y f.
2. Por su nivel de energía, de menor a mayor, y divididos, a su vez, en distintos subniveles de energía.Ademas :

Cada orbital se identifica con un número y una letra, 1s, 2s, 3p ... El número se refiere al tamaño del orbital y la letra a la forma. Así, la diferencia entre 1s y 2s es que el segundo es mayor que el primero pero ambos tienen la misma forma.

También, cada orbital 1s, 2s, 3p, etc, determina un subnivel distinto de energía, por lo que para nombrar los subniveles de energí­a de los electrones de un átomo se utiliza la nomenclatura de los diferentes orbitales del mismo.

Cada orbital del tipo s se completa con 2 electrones, los orbitales p con 6 electrones, los d con 10 electrones y los f con 14 electrones.

Existen 7 niveles distintos de energí­a. Excepto en el primer nivel, los demás niveles tienen varios subniveles, que se designan con los nombres de los orbitales que los componen, tal y como se recoge en la tabla siguiente:

Nivel	1º	2º	3º	4	5º	6º	7º
Subniveles	1s	2s2p	3s3p	4s 3d 4p	5s 4d 5p	6s 4f 5d 6p	7s 5f 6d 7p
Nº de electrones	2	8	8	18	18	32	32

Fuente

• Física y Química 1º Bachillerato en Google books