Química/Reacciones de oxidación-reducción

Una reacción de oxidación-reducción se basa en el intercambio de electrones entre dos especies químicas.

• La especie que pierde uno o varios electrones se llama reductor, porque hace que la otra especie gane electrones.
• La especie que gana uno o varios electrones se llama oxidante, porque hace que la otra especie pierda electrones.

Dicho de otra forma, la especie que pierde electrones es oxidada, y la que gana electrones es reducida.

Las especies que tienen afinidad electrónica acostumbran a ser reducidas, porque atraen a sí mismo los electrones; las especies que tienen bajo potencial de ionización acostumbran a ser oxidadas, porque resulta fácil arrancarles los electrones.

De todas formas no existe oxidación si no se lleva a cabo una reducción, las reacciones redox se llevan a cabo debido a la diferencia de potencial que existe entre diferentes especies químicas.