Química/Sales
Una sal es un compuesto iónico. Existen 3 tipos de sales: binarias, ternarias y cuaternarias.
Las sales binarias
[editar]Están formadas por un catión monoatómico (+) y un anión monoatómico (-). Por ejemplo, el cloruro de sodio "NaCl".
En el NaCl aparecen, como en todas las sales binarias, dos elementos, uno metálico (Na) y otro no metálico (Cl). El elemento con más electronegatividad es el Cloro (Cl), por lo tanto, le va a "robar" el electrón que el sodio (Na) tiene en demasía, para ser más estable.
Como hubo una transferencia de electrones, y antes los elementos eran neutros, ahora las partículas tienen carga.
- Si el sodio tiene 11 electrones (-) y 11 protones (+) y pierde un electrón, le quedan 10- y 11+, por lo tanto, queda con una carga positiva.
- El cloro tiene 17- y 17+, si tiene un electrón de más le quedan 18- y 17+, por lo tanto, queda con una carga negativa.
Es por eso que las sales son partículas formadas por una red de cationes y aniones (+ y - respectivamente).
Elementos representativos y no representativos
[editar]En la química hay elementos representativos y no representativos (R y noR) los representativos tienen la cualidad de siempre tener completas todas sus órbitas, menos la última. Pero en los noR las cosas cambian, ya que puede perder electrones de la última, de la anterior, y hasta de la anterior también.
En la tabla vamos a ver que en los R está la cantidad de "electrones de valencia" que son "electrones en la última órbita" o sea, más a mano para, en el caso de los compuestos iónicos, regalar o rellenar la última órbita, en el caso de los metales, éstos tienden a "regalar" su, en el caso del grupo I A, único electrón y en el caso del II A, regalar sus dos electrones ya que así son más estables (menos reactivos en general).
Los elementos R no metálicos forman aniones, esto es, roban electrones para completar la última órbita.
Ahora bien, en la nomenclatura uno tiene dos distintos modos de nombrar sales binarias: se forma poniendo al no metal terminando con "uro" normalmente del grupo VII A y al catión con el nombre del catión.
El catión es un metal siempre, en los R, como es siempre un ión, es del mismo nombre, por lo tanto, podemos decir que el "LiCl" es el cloruro de litio, el AlCl3 es el cloruro de aluminio, etc.
En el caso de los Elem noR se complica, ya que pueden formar distintos cationes, por ejemplo Cu+1 o Cu+2, pero los químicos adoptaron una forma de llamar a cada catión, ésto es, cuando el catión tiene la menor "carga" (por ejemplo Cu+1) es "cuproso" y cuando es la mayor carga (Cu+2) es "cúprico".
Una regla nemotécnica es la de "menoroso - mayorico".
Las sales ternarias
[editar]Resultan de la sustitución de todos los hidrógenos de un oxoácido por un metal.
oxoácido + hidróxido sal neutra + agua
|
Su fórmula es Mx(XyOz)w , es decir, se escribe primero el catión y luego el anión y se intercambian las cargas que se simplifican de ser posible. |
Nomenclatura funcional:
[editar]Se cambia la terminación -oso del ácido por -ito, y la terminación -ico por -ato (al igual que los aniones derivados de los oxoácidos). Se escribe el nombre del anión y se añade detrás el del catión.
Nomenclatura sistemática:
[editar]Se nombran con el sufijo -ato seguido de la notación de Stock de la valencia del elemento no metálico, y el catión correspondiente.
Sales cuaternarias
[editar]Son aquellos compuestos que además del catión y del anión, llevan iones óxidos o iones hidroxilo. Se nombran de manera similar a otros tipos de sales, cuidando de intercalar la palabra óxido, según corresponda, precedida del prefijo numérico cuando sea necesario. Si partes del ácido sulfúrico (H2SO4) y sólo sustituyes uno de los hidrógenos por un catión metálico, obtienes una sal cuaternaria: KHSO4 ó NaHSO4
Lo mismo puedes plantear si partes de cualquier ácido oxigenado que tenga varios hidrógenos (polipróticos) como el H3PO4 (de aquí salen dos sales distintas).