Wikichicos/Química/Formulación de los compuestos

Para formular los compuestos inorgánicos hay que conocer los símbolos y los números de oxidación de los elementos que forman el compuesto

El orden de los elementos en la fórmula de los compuestos inorgánicos comienza por la izquierda con el elemento menos electronegativo, hasta la derecha con el más electronegativo. A continuación se intercambian los números de oxidación, sin signo, colocándolos como subíndices y simplificándolos, si es posible, teniendo en cuenta que el subíndice 1 se omite.

Número de oxidación de los elementos más comunes en las reacciones químicas
Número de oxidación	Elemento	Número de oxidación	Elemento
+1	Hidrógeno (H), Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Plata (Ag)	-1	Hidrógeno (H), Flúor (F)
+2	Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Bario (Ba), Zinc (Zn)	-1, +1, +3, +5, +7	Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I)
+3	Aluminio (Al)	-2	Oxígeno (O)
+1, +2	Cobre (Cu), Mercurio (Hg)	-2, +2, +4, +6	Azufre (S), Selenio (Se), Teluro (Te)
+1, +3	Oro (Au)	-3, +3	Boro (B)
+2, +3	Cromo (Cr), Manganeso (Mn), Hierro (Fe), Cobalto (Co), Níquel (Ni),	-3, +1, +3, +5	Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb)
+2, +4	Estaño (Sn), Plomo (Pb), Platino (Pt)	-4, +4	Carbono (C), Silicio (Si)

Regla de los números de oxidación en los compuestos

En un compuesto, la suma de los números de oxidación de sus elementos es igual 0. Al hacer la suma se debe multiplicar el número de oxidación del elemento por el subíndice que pudiese tener en la fórmula del compuesto.

Ejemplo:

En el ácido sulfúrico, cuya fórmula es ${\ce {H2SO4}}$ , los números de oxidación de los elementos que lo forman son: $H$ , $+1$ ; $S$ , $+6$ y $O$ , $-2$

Su suma es:

2 $\cdot$ (+1) + 6 + 4 $\cdot$ (-2) = 2 + 6 - 8 = 8 - 8 = 0

ejercicio

Escribir la fórmula del dióxido de carbono

El dióxido de carbono esta formado por oxígeno (óxido) (O) y carbono (C).
Escribimos primero la fórmula del elemento carbono (C) por ser el menos electronegativo con su número de oxidación entre paréntesis.
A continuación hacemos lo mismo con el oxígeno.
Escribimos los dos elementos juntos con los números de oxidación intercambiados, como subíndices
Simplificamos los subíndices dividiendo por 2 ambos y nos queda la fórmula CO₂
El carbono queda con el subíndice 1 después de simplificar pero el 1 se omite.

Solución:

C (+4) y O (-2)

->

C₂O₄

->

CO₂

Los números de oxidación son: $C$ , $+4$ ; $O$ , $-2$
Se cumple la regla anterior en la fórmula ${\ce {CO2}}$

Su suma es:

4 + 2 $\cdot$ (-2) = 4 - 4 = 0

ejercicio

Escribir la fórmula del trióxido de dihierro

El trióxido de dihierro esta formado por oxígeno (óxido) (O) y hierro (Fe).
Escribimos primero la fórmula del elemento hierro (Fe) por ser el menos electronegativo con su número de oxidación entre paréntesis.
A continuación hacemos lo mismo con el oxígeno.
Escribimos los dos elementos juntos con los números de oxidación intercambiados, como subíndices.

Solución:

Los números de oxidación son: $Fe$ , $+3$ ; $O$ , $-2$
Se cumple la regla anterior en la fórmula ${\ce {Fe2O3}}$

Su suma es:

2 $\cdot$ 3 + 3 $\cdot$ (-2) = 6 - 6 = 0

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Ejercicios

	El dióxido de carbono esta formado por ozono (óxido) (O) y carbono (C).
	El dióxido de carbono esta formado por oxígeno (óxido) (O) y carbono (C).
	El dióxido de carbono esta formado por oxígeno (óxido) (O) y carbón (C).

	El trióxido de dihierro esta formado por oxígeno (óxido) (O) y hierro (Fe).
	El trióxido de dihierro esta formado por oxígeno (óxido) (O) y fierro (Fe).
	El trióxido de dihierro esta formado por dioxígeno (óxido) (O) y dihierro (Fe).