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Química

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Índice

Indice ..................................................................................................................................................... 1º "La materia" Los átomos Iones Estados de la materia Moléculas Fórmula química 2º "El trozo más pequeño" o si existe un límite a la divisibilidad. Charla Experimentos sencillos 3º "¿De qué está hecho todo?", tarea compartida entre la química, la física y la filosofía. Charla ¿De qué esta hecho? Experimentos sencillos 4º "Semejanzas y diferencias" entre diferentes Charla Experimentos sencillos 5º "¿Ha cambiado?" o diferencia entre reacción química y cambio de estado. Existen tres tipos de cambios: las mezclas, los cambios físicos y los cambios químicos 6º "El agua" características y aplicaciones. Dónde encontramos agua ¿Es importante el agua? ¿Cómo usar correctamente el agua y así ahorrarla? Cómo está formada el agua? ¿Qué es el ciclo del agua? Enlaces externos 7º "El fuego" características ¿Cómo encender fuego? Origen del fuego Técnicas La domesticación o control del fuego Incendios Enlaces externos 8º "Los elementos químicos y los compuestos químicos" Elemento químico Símbolos químicos Clasificación Compuesto químico La electronegatividad de los elementos La electropositividad de los elementos 9º "La tabla periódica de los elementos" Período Grupo Tabla periódica estándar Estabilidad Referencias

10º "El enlace químico" Enlace entre átomos para formar moléculas Capa electrónica Teoría del octeto Enlace en la molécula de oxígeno (enlace covalente) Otro tipo de enlace (enlace iónico) Los enlaces se pueden romper Referencias 11º "Reacciones químicas" Ejemplos Cuatro tipos básicos de reacciones Ecuaciones 12º "Las mezclas" Diferencia entre mezcla y compuesto Clasificación de las mezclas Disoluciones Aleaciones Algunas aleaciones comunes Referencias 13º "Clasificación de los compuestos químicos" Compuestos inorgánicos Compuestos orgánicos Molécula 14º "Formulación de los compuestos" Regla de los números de oxidación en los compuestos 15º "Compuestos químicos: Óxidos" Formulación Ejercicios resueltos: Nomenclatura Estequiométrica Stock 16 "Compuestos químicos: Hidruros" Hidruros (compuestos binarios con hidrógeno) Hidruros metálicos Hidruros no metálicos o hidrácidos Hidrácidos 17º "Compuestos químicos: Hidróxidos" Hidróxidos o bases (compuestos ternarios básicos) 18º "Compuestos químicos: Oxácidos" Ejemplos de oxácidos ¿Cómo se nombran los oxácidos? Escritura de un oxácido Con el número de oxidación del no metal siendo par Con el número de oxidación del no metal siendo impar Otra forma de escribir los oxácidos Referencias 19º "Compuestos químicos: Sales binarias" ¿Cómo se nombran las sales binarias? 20º "Compuestos químicos: Oxisales" Catión Anión Oxisales Sales ácidas

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La materia

La materia es todo lo que nos rodea

La materia o sustancia es todo aquello que tiene masa y conserva un lugar en el espacio, es decir, todo lo que nos rodea: la tierra, el agua, el aire, las nubes, las plantas.... Está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos.

Los átomos

Diagrama idealizado de un átomo de litio, útil para ilustrar el núcleo de un átomo. Las órbitas simuladas de los electrones están en amarillo

Los átomos son muy pequeños y no los podemos ver a simple vista. Tan pequeños que si tomamos una bolita de plastilina lo más pequeña que podamos en ella habría millones de átomos.

Las partes principales del átomo son las siguientes:

• Núcleo: es el lugar ocupado por las partículas más pequeñas que el átomo que son los neutrones y los protones
  • Neutrones. Tienen masa pero no carga eléctrica.
  • Protones. Poseen carga eléctrica positiva (+). Tienen masa y es muy difícil que salgan del núcleo del átomo.
• Electrones. Poseen carga eléctrica negativa (-) y se desplazan en una órbita elíptica alrededor del núcleo del átomo. Tienen una masa muy pequeña.
• Órbitas. Caminos simulados que recorren los electrones al desplazarse alrededor del núcleo

Iones

El átomo de hidrógeno con un electrón girando alrededor de su núcleo

Escritura del ión hidrógeno (el átomo de hidrógeno con un electrón más de los que le corresponden)

El número de protones (carga positiva) y electrones (carga negativa) en un átomo es el mismo, por lo que las cargas se equilibran a cero, es decir el átomo en estado normal es eléctricamente neutro. Sin embargo, los iones tienen un número de electrones diferente al de protones, por lo que tienen una carga positiva o negativa.

Un ión es un un átomo o molécula cargada eléctricamente y que por lo tanto no es eléctricamente neutro. Esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o molécula, se han ganado o perdido electrones;​ este fenómeno se conoce como ionización.

Cuando un átomo pierde o gana electrones se transforma en un ion y lleva carga eléctrica. Como el electrón tiene carga negativa, cuando se añaden uno o más electrones a un átomo eléctricamente neutro, se forma un ion cargado negativamente. Al perder electrones se produce un ion cargado positivamente. El número de protones no cambia cuando un átomo se convierte en un ion.

Por ejemplo el átomo de hidrógeno neutro tiene un protón en el núcleo y un electrón en la nube de electrones, pero si gana un electrón se convierte en un ión negativo y se representa como ${\ce {H-}}$. En el caso del hidrógeno tendría un protón en el núcleo y dos electrones alrededor. Si pierde su único electrón se convierte en un ión positivo y se representa como ${\ce {H+}}$. Ion positivo Átomo neutro Ion negativo

Los iones positivos se llaman cationes y los iones negativos se llaman aniones. El número representa el número de electrones que le faltan o que tiene en demasía

• Notaciones posibles de un ión
• 
  Anión (con el signo menos en este caso)
• 
  Anión bromo
• 
  Anión flúor
• 
  Catión calcio
• 
  Catión rubidio

• Notaciones posibles del anión cloro
• 
• 

• Notaciones posibles del catión sodio
• 
• 
• 

Estados de la materia

La materia existe en tres formas, llamadas estados de la materia, que son: sólido, líquido y gaseoso.

Estado	Ejemplo	Moléculas	Características
Sólido	hielo	Las moléculas están juntas, prácticamente no pueden moverse.	Por las características de las moléculas, un objeto sólido permanece con el mismo volumen y no cambia su forma.
Líquido	agua	Las moléculas continúan estando cerca pero no están unidas unas con otras. Se pueden mover.	Por las características de las moléculas, los líquidos pueden cambiar de forma y fluir, aunque al igual que un sólido, conserva el mismo volumen.
Gaseoso	vapor de agua	Las moléculas pueden moverse cerca o lejos unas de otras.	Por las características de las moléculas, un gas puede variar su volumen y tiende a rellenar el envase en el que está contenido.

Estados de la materia

Moléculas

Esta es una molécula de agua (H₂O). Los átomos de hidrógeno están pintados de gris, y el átomo de oxígeno de rojo para mostrar la diferencia. En realidad, los átomos no tienen color.

Una molécula es la cantidad más pequeña que puede existir de una sustancia química. Si una molécula se dividiera en trozos más pequeños, sería una sustancia diferente.

Las moléculas están formadas por átomos unidos de una forma determinada. Por ejemplo, los átomos de oxígeno siempre tienen dos enlaces con otros átomos, los átomos de carbono siempre tienen cuatro enlaces con otros átomos y los átomos de nitrógeno siempre tienen tres enlaces con otros átomos.

En gases como el aire, las moléculas simplemente vuelan. En los líquidos, como el agua, las moléculas están pegadas, pero pueden moverse. En los sólidos, como el azúcar, las moléculas sólo pueden vibrar.

Fórmula química

Diferentes fórmulas

La fórmula indica qué átomos y cuántos de cada tipo hay en la molécula.

Las letra indica de qué elemento químico es cada átomo. Se llaman símbolos químicos y tienen una o dos letras.

Los subíndices son pequeños números situados en la parte inferior derecha de un símbolo. indican el número de cada tipo de átomo. Por ejemplo, el metano tiene un átomo de carbono (C) y cuatro átomos de hidrógeno (H); la fórmula química es CH₄.

La molécula de azúcar glucosa tiene seis átomos de carbono, doce de hidrógeno y seis de oxígeno, por lo que su fórmula química es C₆H₁₂O₆.

Las fórmulas químicas se utilizan en las ecuaciones químicas para describir las reacciones químicas.

Tipos de fórmulas

Hay tres tipos de fórmulas principales: fórmula molecular, fórmula estructural y fórmula tridimensional

• Fórmula molecular: indican simplemente los números de cada tipo de átomo en una molécula, sin información sobre la estructura. Por ejemplo, la fórmula molecular de la glucosa es ${\ce {C6H12O6}}$ (12 átomos de hidrógeno, 6 de carbono y 6 de oxígeno).
• Fórmula estructural: es una representación gráfica de la estructura molecular, que muestra cómo se ordenan o distribuyen espacialmente los átomos. Se muestran los enlaces químicos dentro de la molécula.
• Fórmula tridimensional: indica, además de los átomos que forman la molécula y los enlaces, la distribución de los átomos en el espacio.

Tipos de fórmulas
Compuesto	Fórmula molecular	Fórmula estructural	Fórmula tridimensional
Agua	H2O
Sal común (cloruro sódico)	NaCl	Na$-$Cl
Amoníaco	NH3
Glucosa	C6H12O6

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Ejercicios

1 Señala la respuesta correcta

	La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas tierra
	La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos
	La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas arena
	La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas microbios

2 Señala cual de las respuestas es verdadera:

	Los átomos son muy pequeños y los podemos ver a simple vista.
	Los átomos son muy pequeños y los podemos ver con una lupa.
	Los átomos son muy pequeños y no los podemos ver a simple vista.

3 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Si tomamos una bolita de plastilina lo más pequeña que podamos en ella habría millones de átomos.
	Si tomamos una bolita de plastilina lo más pequeña que podamos en ella habría unos cuantos de átomos.
	Si tomamos una bolita de plastilina lo más pequeña que podamos en ella habría mil átomos.
	Si tomamos una bolita de plastilina lo más pequeña que podamos en ella no habría plastilina, solo átomos

4 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	El átomo está formado por: pronombres, neutrones y electrones
	El átomo está formado por: protones, neutrones y electrones
	El átomo está formado por: protones, natrones y electrones

5 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los electrones, poseen carga eléctrica negativa (-) y se desplazan en una órbita elíptica alrededor del núcleo del átomo.
	Los electrones, poseen carga eléctrica positiva (+) y se desplazan en una órbita elíptica alrededor del núcleo del átomo.
	Los electrones, no poseen carga eléctrica y están en el núcleo del átomo

6 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	El número de protones (carga positiva) y electrones (carga negativa) en un átomo es distinto
	El número de neutrones (carga positiva) y electrones (carga negativa) en un átomo es el mismo
	El número de protones (carga positiva) y electrones (carga negativa) en un átomo es el mismo

7 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	El átomo en estado normal es eléctricamente positivo
	El átomo en estado normal es eléctricamente neutro
	El átomo en estado normal es eléctricamente negativo

8 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los iones tienen un número de electrones diferente al de protones
	Los iones tienen un número de electrones igual al de protones
	Los iones tienen un número de neutrones diferente al de protones

9 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	La materia existe en tres formas, llamadas estados de la materia, que son: hielo, líquido y gaseoso.
	La materia existe en tres formas, llamadas estados de la materia, que son: sólido, agua y gaseoso.
	La materia existe en tres formas, llamadas estados de la materia, que son: sólido, líquido y gaseoso.

10 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	En estado sólido las moléculas están juntas, prácticamente no pueden moverse.
	En estado sólido las moléculas están separadas y prácticamente no pueden moverse.
	En estado sólido las moléculas están juntas y se pueden mover cerca o lejos unas de otras.

11 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	En estado líquido las moléculas continúan estando cerca pero no están unidas unas con otras. No se pueden mover.
	En estado líquido las moléculas continúan estando lejos pero no están unidas unas con otras. Se pueden mover.
	En estado líquido las moléculas continúan estando cerca pero no están unidas unas con otras. Se pueden mover.

12 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	En estado gaseoso, las moléculas no pueden moverse cerca o lejos unas de otras.
	En estado gaseoso, las moléculas pueden moverse cerca o lejos unas de otras pero no pueden moverse
	En estado gaseoso, las moléculas pueden moverse cerca o lejos unas de otras.

13 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Una molécula es la cantidad más grande que puede existir de una sustancia química.
	Una molécula es la cantidad más pequeña que puede existir de una sustancia química.
	Una molécula es la cantidad más pequeña que puede existir de una fórmula química.

14 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Las moléculas están formadas por núcleos unidos de una forma determinada.
	Las moléculas están formadas por átomos unidos de una forma determinada.
	Las moléculas están formadas por electrones unidos de una forma determinada.

15 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	La fórmula indica qué átomos y cuántos de cada tipo hay en la molécula.
	La fórmula indica qué protones y cuántos de cada tipo hay en la molécula.
	La fórmula indica qué átomos y tantos de cada tipo hay en la molécula.

16 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	En las fórmulas químicas las letras indican de qué reacción química es cada átomo.
	En las fórmulas químicas las letras indican de qué elemento químico es cada átomo.
	En las fórmulas químicas las letras indican de qué elemento matemático es cada átomo.

17 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	En las fórmulas, los subíndices son pequeños números situados en la parte inferior izquierda de un símbolo. indican el número de cada tipo de átomo.
	En las fórmulas, los subíndices son pequeños números situados en la parte inferior derecha de un símbolo. indican el orden de cada tipo de átomo.
	En las fórmulas, los subíndices son pequeños números situados en la parte inferior derecha de un símbolo. indican el número de cada tipo de átomo.

18 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Hay tres tipos de fórmulas principales: fórmula circular, fórmula estructural y fórmula tridimensional
	Hay tres tipos de fórmulas principales: fórmula molecular, fórmula estructural y fórmula tridimensional
	Hay tres tipos de fórmulas principales: fórmula molecular, fórmula corta y fórmula tridimensional

Referencias

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La materia: Actividades

1.- Según la imagen del átomo de litio que tenemos abajo, realiza las imágenes del átomo de sodio, aluminio, potasio y oxígeno.

2.- Según el dibujo del catión sodio Na⁺

2.1.- Dibuja los cationes:

• Catión potasio K⁺
• Catión plata Ag⁺

2.2.- Dibuja los aniones:

• Anión cloro o cloruro Cl⁻
• Anión yodo o yoduro I⁻

3.- Dibuja cómo estarán las moléculas de agua en: un trozo de hielo, un vaso lleno de agua, un recipiente lleno de vapor de agua


4.- Colorea la molécula de CO_2. El átomo central es el de carbono.

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El trozo más pequeño

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Charla

El estímulo inicial puede surgir del juego de dividir. (Por ejemplo: ¿sabes cuántas veces puedes cortar por la mitad un folio?)

Se busca plantear la inquietud: "¿Cual es el trozo más pequeño que podríamos hacer?"

Se puede dejar al niño que postule respuestas. Quizá haya oído los términos "átomo", "molécula" o "célula". Si lo solicita, se le pueden aclarar estos términos con palabras sencillas, por ejemplo: "Si cogemos un trozo muy pequeño de tu piel, una célula es el trozo más pequeño que seguirá siendo piel, y que seguirá siendo tuyo. Será distinto de un trozo de músculo, o de un trozo de piel mía, y será muy parecido a cualquier otra célula de piel tuya. Si rompemos esa célula, dentro encontraremos muchas cosas. Una de ellas será agua. El trozo más pequeño de agua que podamos coger será una molécula de agua. Será distinta a otras moléculas, por ejemplo de azúcar, pero será igual que las moléculas de agua que hay en mis células, o en este vaso. Si rompemos el agua, tenemos átomos que se llaman de hidrógeno y de oxígeno. Los átomos de oxígeno del agua serán iguales que los átomos de oxígeno del aire."

Experimentos sencillos

• Si tenemos un microscopio en casa, podemos ver algunas células de piel (rascando con cuidado con la uña la cara interior de la mejilla se pueden obtener células epiteliales vivas).
• Si tenemos una lupa en casa, podemos mirar el aspecto del papel nuevo, y el aspecto de los bordes de papel rasgados. Se puede ver que, si siguiéramos rasgando, tendríamos algo distinto al papel.
• Si tenemos un dibujo o una foto (por ejemplo de una revista vieja), podemos partir varias veces la foto. Al principio, es una foto de algo (de un grupo de personas, o de un paisaje). A partir de cierto punto, sólo es un trocito de papel de color: hemos llegado a un tamaño más pequeño que el trozo más pequeño de foto de personas, o de paisajes.

• 
  Células de la piel vistas al microscopio
• 
  Escaneado de papel de filtro ampliado 840 veces en un microscopio electrónico de barrido
• 
  Si partimos la foto llegaremos a lo más pequeño, un trozo de papel de color

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¿De qué está hecho todo?

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Charla

¿De qué esta hecho?

Esta motivación puede surgir en multitud de contextos, desde objetos de la vida cotidiana con componentes mecánicos o electrónicos (lo que da una orientación de la charla hacia la ingeniería) a los ingredientes de la comida o la bebida.

Es interesante destacar los componentes similares o distintos que podemos encontrar. Así, algunas prendas de ropa son del mismo tejido (algodón, lana, seda, sintéticos...) y sólo se diferencian en el color, la forma o el tamaño.

En alimentos, encontramos algunos ingredientes que se repiten una y otra vez (como pueden ser el agua, la sal, o el azúcar), y otros que aparecen más raramente. La inquietud a satisfacer en este caso, si surge, es:

¿y de qué componentes está hecho ese componente?.

Es muy enriquecedor estimular el interés por los componentes de cada aparato o alimento que nos encontramos, así como la satisfacción al ir avanzando hacia los componentes últimos.

Con palabras sencillas, se puede explicar que hay unos pocos componentes simples de los que están hechas casi todas las cosas que podemos tocar. E incluso, que esos componentes están a su vez hechos de otros pocos componentes aún más sencillos.

Una frase clásica que puede valer la pena comunicar es "La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma".

Experimentos sencillos

Los cubitos de hielo están hechos de lo mismo que el agua de los vasos, aunque parezcan tan distintos.

Es muy fácil comprobar esto, preparando cubitos y dejándolos derretir luego. El que las nubes están hechas de lo mismo es creíble porque de ellas cae lluvia, pero parece difícil de verificar... sí que es posible ver cómo se condensa el vapor de la cocción en las tapas de las cacerolas al preparar la comida, para dar agua, lo cual es un fenómeno bastante similar.

Una lupa o un microscopio ayudan a ver cómo las cosas no tienen el mismo aspecto al verlas de cerca, y se puede sugerir que, si tuviéramos un microscopio de más aumentos, podríamos ver cada vez componentes más sencillos de la materia.

Algunos juegos de construcciones infantiles sencillos también son una buena metáfora de la arquitectura de la materia, como también lo son las pantallas de televisión cuando se miran muy de cerca.

• 
  Mosaico hecho con bloques
• 
  Cubitos de hielo, son agua sólida (congelada)
• 
  si se calientan se convierten en agua líquida.
• 
  Con una lupa se pueden ver las cosas con aspecto distinto a como las vemos normalmente

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Semejanzas y diferencias

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Charla

El estímulo inicial puede venir de un juego: "¿A qué se parece esto?". El juego ha de buscar el equívoco lingüístico de la "semejanza", ya que un mismo objeto tiene diferentes cualidades, y se parecerá a unos u otros objetos dependiendo de la cualidad que se considere en cada momento.

Se busca plantear la inquietud: ¿En qué se pueden parecer dos cosas? Esta inquietud es la que está en el fondo de las propiedades químicas o la composición de las sustancias, pero no es necesario entrar en los conceptos químicos en esta etapa, si el niño no lo demanda.

Algunas de las respuestas nos alejan del tema, pero son igualmente enriquecedoras, como serían la función o el propietario de un objeto, o la habitación en la que se encuentra. Otras tendrán una relación más clara con la química, como el color, la forma, la textura (la sensación al tacto), el sabor, el olor, la facilidad para mezclarse con agua...

Experimentos sencillos

• El azúcar y la sal. Parecen iguales a la vista, o por lo menos muy parecidos. ¿Y si los miramos a la lupa o al microscopio? Por el sabor los distinguimos muy bien. ¿Y si ponemos una cucharada en un vaso de agua, y agitamos bien con una cuchara? Quizá al niño le sorprenda ver que la sal se disuelve en mucha mayor proporción que el azúcar...

• 
  granos de azúcar vistos con un microscopio
• 
  granos de sal vistos con un microscopio

• Identificar objetos metálicos, objetos de plástico, objetos de madera, objetos de vidrio... comprobar la diferencia que tienen al tacto, además de a la vista. ¿Cuales son más fríos? ¿Cuales son más brillantes? ¿Cuales son más ligeros? ¿Hacen ruido si se tocan golpean suavemente con la uña?
• Mezclar agua con aceite, agua con vinagre, aceite con vinagre. ¿Cuales se mezclan? ¿Y si probamos también con leche (agua con leche, aceite con leche, vinagre con leche)?

• 
  El aceite queda encima del agua, no se mezclan
• 
  Vinagre (oscuro) sobre aceite (amarillo)

Precaución: Es muy sencillo y enriquecedor hacer experimentos químicos con alimentos. Debe indicarse con claridad la diferencia entre los alimentos y los venenos: está bien probar el sabor del azúcar, la sal, el aceite, el vinagre o la leche, pero los niños no deben asimilar la idea general de que está bien probar todo lo que se encuentren por casa, sin supervisión adulta.

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¿Ha cambiado?

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Existen tres tipos de cambios: las mezclas, los cambios físicos y los cambios químicos:

• Un cambio físico: es el cambio en el que la sustancia no cambia su composición solo cambia su estado, por ejemplo el agua (sólido-líquido-gaseoso).
• Un cambio químico: es el cambio en el que la sustancia sí cambia su composición, sería, por ejemplo, una combustión o la reacción que se da entre el vinagre (ácido acético) con bicarbonato de sodio.

• 
  Cristales de hielo fundiéndose para formar agua. un cambio físico del agua
• 
  La caramelización de un azucarillo es un cambio químico porque se produce un cambio de sustancias

Diferencias entre cambio físico y cambio químico

• Una mezcla es una composición de mas de un componente: por ejemplo zumo de limón con bicarbonato

• 
  café con leche, una mezcla de dos sustancias
• 
  Mezcla de colorante alimentario en agua caliente a la derecha y en agua fría a la izquierda

• Hay diferentes cambios de estado o de fase: sólido-líquido, líquido-gaseoso, sólido-gaseoso, gaseoso-líquido y gaseoso - sólido.

• 
  el butano está en estado líquido en la bombona
• 
  En la cocina se convierte en gas que arde en el quemador

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El agua

El agua es una buena amiga en las tardes calurosas, tanto para beberla como para darnos un chapuzón refrescante, también es útil para preparar alimentos, lavar las frutas y hortalizas, así como en la higiene personal de utensilios y ropa, entre otros.

En su estado natural el agua es un líquido, pero se puede encontrar en otros dos estados de agregación, el sólido y el gaseoso.

Pero debemos recordar que para utilizarla, el agua debe estar libre de impurezas, es decir, el agua debe ser incolora, inodora e insípida.

Como cualquier otro líquido es capaz de adoptar la forma del recipiente que la contiene.

Dónde encontramos agua

Casquete polar en el polo Norte

Nuestro planeta está cubierto en un 60% de agua aproximadamente. Pero de toda esta agua existente, sólo un 3% es de agua dulce, apta para nuestro uso, el resto es salada.

Encontramos agua en los casquetes polares, los ríos, los lagos y el agua subterránea.

¿Es importante el agua?

El agua es de vital importancia para los seres vivos, tanto para el cumplimiento de sus ciclos biológicos como para las tareas cotidianas.

Sin embargo este recurso se vuelve cada vez más escaso, ya sea por efectos de la sequía, por el mal uso que le damos, así como por los efectos de la contaminación.

El agua siempre ha contribuido al avance de las sociedades, ya que permite el desarrollo de actividades económicas como:

1. Uso industrial
2. Uso en la agricultura y en la ganadería
3. Turismo,
4. Así también es el hábitat de miles de especies, como plantas, peces, otros animales, microorganismos importantes.

• 
  Uso industrial del agua. En una central para producir electricidad
• 
  Uso del agua en la agricultura. Riego de caña azucarera en el norte de Queensland, Australia
• 
  Uso del agua para el turismo. Piscina al aire libre en el balneario termal de Stegersbach, en Austria.
• 
  El agua es el hábitat de plantas, peces y otros muchos animales

¿Cómo usar correctamente el agua y así ahorrarla?

¿Sabías que, aunque cerca del 70% de la superficie terrestre está cubierta de agua, menos del 1% está disponible para uso humano? Más información sobre la importancia de ahorrar agua y lo que puedes hacer: www.epa.gov/watersense/

Consumir el agua de forma eficiente es muy fácil, siguiendo algunos de estos consejos puedes ayudar a ahorrar una enorme cantidad de agua:

• Nunca tires el agua sin antes cerciorarte que no puede tener otro uso, como por ejemplo: regar las plantas.
• Cuando te duches no abuses del agua, cierra el grifo mientras te enjabonas.
• No dejes que corra el agua mientras te lavas la cara o te cepillas los dientes.
• Riega las plantas al anochecer o amanecer, sin abusar del uso.
• Pide a las personas adultas que reparen algún grifo o ducha que gotee.

Poniendo en práctica estos consejos estarás ayudando a evitar la aceleración del proceso de degradación de los recursos hídricos.

Cómo está formada el agua?

El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H₂O). El término agua, generalmente, se refiere a la sustancia en su estado líquido, aunque esta puede hallarse en su forma sólida, llamada hielo, y en su forma gaseosa, denominada vapor.​ Es una sustancia bastante común en la Tierra y el sistema solar, donde se encuentra principalmente en forma de vapor o de hielo. Es indispensable para el origen y sustento de la vida.

¿Qué es el ciclo del agua?

El agua de los lagos, ríos, y especialmente de los océanos y de los mares, calentada por el sol se evapora. Algunos tipos de vegetación (por ejemplo, la selva) también despiden agua a causa de la evaporación y la transpiración de las plantas por las hojas. Esta agua luego llega a la atmósfera en forma de vapor. El aire caliente y húmedo se eleva y a medida que se eleva se enfría y las gotas de agua se unen para formar nubes, es el efecto de la condensación.

Esta agua contenida en las nubes cae en los océanos y continentes cuando llueve y nieva (precipitaciones). Cerca de los tres cuartos de las precipitación caen en los océanos y mares. En este caso el ciclo del agua es muy corto.

Cuando el agua cae sobre los continentes, corre o se infiltra (infiltración o flujo de agua subterránea). Parte de esta agua caída naturalmente se resta a la infiltración gracias a las plantas. El agua infiltrada llega en un tiempo más o menos largo, a un curso de agua. El agua vuelve así hasta los océanos, los lagos, y volverá a emprender otra vez el mismo camino, por lo que es un ciclo que se inicia cada vez. Sin embargo, parte del agua infiltrada es completamente atrapada por las rocas: forma las aguas subterráneas y es accesible excavando un pozo. Así se formaron durante la historia geológica de la Tierra, las capas freáticas que contienen el agua fósil.

Diagrama del ciclo del agua

Enlaces externos

• Agua en Wikipedia
• Ciclo del agua en Vikidia
• [3] Libro de actividades – El agua es vida. El agua nutre: No dejar a nadie atrás... - Organización de las Naciones Unidas para la Agricultura y la Alimentación - 2023

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El fuego

En la antigüedad clásica el fuego fue uno de los cuatro elementos clásicos, junto con el agua, el aire y la tierra. Los cuatro elementos representaban las cuatro formas conocidas de la materia y eran utilizados para explicar diferentes comportamientos de la naturaleza.

Triángulo del fuego

El fuego quizás es el descubrimiento más importante de la química, con el cocinamos y nos calentamos, técnicamente el fuego no es un elemento o un compuesto, más bien es una reacción química que se da por la interacción de tres componentes básicos que forman el triángulo de fuego:

1. El combustible es el material que desprende el calor, este puede ser casi cualquier material inflamable como por ejemplo: leña, carbón, petróleo o gas natural.
2. El comburente es el material que absorbe el calor y aviva el fuego, generalmente es un gas como sería el oxígeno.
3. La energía de activación sería el aumento en la temperatura, este se da por una chispa que puede ser producto de fricción, percusión o bien por calentamiento del sol.

No recomendamos a nadie jugar con fuego y siempre mantenerse a una distancia considerable de este ya que una quemadura puede ser muy grave, por lo cual en caso de un incendio se deberá llamar a los bomberos para determinar la mejor manera de extinguir el fuego.

¿Cómo encender fuego?

Desde que el humano comenzó a dominar el fuego, se presentó un problema importante: encenderlo. De ahí que las religiones se convirtieran en las guardianas del fuego: mantener un fuego permanente era importante por si los fuegos domésticos se apagaban, y de ahí que todas las religiones, todavía ahora, mantengan un fuego encendido en el santuario.

Origen del fuego

Los primeros humanos pudieron haber observado que los fuegos naturales encendidos en el monte o el bosque por el rayo o los volcanes hacían huir a los animales y que ellos podían recoger en el suelo ramas muertas inflamadas tras el paso de un fuego.​​ Al llevar esos rescoldos de regreso a donde vivían, habrían comenzado a utilizar el fuego.

Técnicas

Un hombre produce fuego en Namibia

Las dos técnicas tradicionales para producir fuego son:

• Frotar dos trozos de madera muy seca.
• Golpear una piedra dura contra otra. El uso de un mineral de hierro produce chispas que en contacto con el oxígeno en aire y unas hebras de madera fina pueden iniciar un fuego.

La domesticación o control del fuego

Una imagen de un grupo de hombres primitivos con un fuego controlado

La domesticación o control del fuego fue un paso mayor en la evolución humana. Permitió a los hombres primitivos en primer lugar cocinar sus alimentos.

La cocción tuvo beneficios adicionales al eliminar la mayoría de parásitos y agentes patógenos y, a veces, también a toxinas que se encuentran en algunos vegetales crudos.

Además, el control del fuego y de la luz ocasionaron cambios importantes en su comportamiento​ ya que la actividad podía continuar en las horas de la noche y además proporcionaba protección ante los depredadores.

El uso controlado del fuego por el Homo erectus hace alrededor de un millón de años es ampliamente apoyado por los investigadores​​.

Incendios

Un incendio forestal

Un incendio es una fuego no controlado que puede afectar o abrasar algo que no está destinado a quemarse. Puede afectar a seres vivos.

La exposición de los seres vivos a un incendio puede producir daños muy graves hasta la muerte, generalmente por inhalación de humo o por desvanecimiento producido por la intoxicación y posteriormente quemaduras graves.

Un incendio forestal es un tipo de incendio caracterizado por producirse y desarrollarse principalmente en zonas naturales con vegetación abundante.

Enlaces externos

• El fuego, ¿es líquido, sólido o gaseoso? Y, ¿por qué ... - BBC

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Los elementos químicos y los compuestos químicos

Elemento químico

El elemento azufre

Estructura del átomo de carbono: 6 protones y 6 neutrones en el núcleo y 6 electrones en la corteza en dos capas

Un elemento químico es una sustancia formada por un solo tipo de átomo. Los átomos están formados por protones, neutrones y electrones.

Número atómico del elemento oro

Estructura del átomo de uranio: 92 protones y 92 electrones

El número de protones de un átomo se denomina número atómico. Por ejemplo, todos los átomos con 6 protones son átomos del elemento químico carbono, y todos los átomos con 92 protones son átomos del elemento uranio.

Decir que una sustancia "sólo contiene un tipo de átomo" significa en realidad que sólo contiene átomos que tienen todos el mismo número de protones.

El número de protones del núcleo determina su carga eléctrica. La carga eléctrica fija el número de electrones en su estado normal. Los electrones en sus orbitales atómicos determinan las distintas propiedades químicas del elemento.

La química moderna conoce 118 elementos químicos diferentes. 92 de estos elementos se encuentran en la naturaleza, y los demás sólo pueden fabricarse en laboratorios. El último elemento natural descubierto fue el uranio, en 1789. El primer elemento creado por el hombre fue el tecnecio, en 1937.

Los elementos químicos suelen ordenarse en la tabla periódica. El lugar que ocupan los elementos en la tabla nos informa de sus propiedades en relación con los demás elementos.

Símbolos químicos

Los elementos químicos reciben un símbolo químico único. Los símbolos químicos se utilizan en todo el mundo. Esto significa que, independientemente del idioma que se hable, no hay confusión sobre el significado del símbolo. Los símbolos químicos de los elementos casi siempre proceden de sus nombres en inglés o latín.

Por ejemplo:

• El carbono tiene el símbolo químico "C",
• El sodio tiene el símbolo químico "Na", del latín natrium.
• El tungsteno o wolframio se llama "W" por su nombre en alemán, wolfram.
• "Au" es el símbolo del oro y procede de la palabra latina para oro, aurum.
• Otro símbolo que procede del latín es "Ag" para la plata.
• El símbolo del plomo, "Pb", procede del latín plumbum y de él deriva la palabra inglesa plumber (fontanero), ya que las tuberías solían estar hechas de plomo.
• Algunos de los elementos descubiertos más recientemente llevan el nombre de personajes famosos, como el einsteinium, que debe su nombre a Albert Einstein.

• Nombres e imágenes de algunos elementos
• 
  Carbono "C"
• 
  Sodio "Na" de natrium
• 
  Wolframio "W" por su nombre en alemán, wolfram
• 
  Oro "Au" de aurum
• 
  Plata "Ag" de argentum
• 
  Plomo "Pb" de plumbum
• 
  Einsteinium "Es" de Albert Einstein

Clasificación

Mercurio, uno de los dos elementos químicos líquidos. El otro es el bromo

Los elementos pueden clasificarse en función de su estado físico. A temperatura y presión ambiente, la mayoría de los elementos son sólidos, sólo 11 son gases y 2 son líquidos.

Los elementos también pueden clasificarse en metales y no metales. Hay muchos más metales que no metales. ( Ver los metales y no metales en la tabla periódica de los elementos químicos)

Sin embargo, algunos elementos tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Estos elementos se denominan semimetales (o metaloides).

• Metal, no metal y semimetal
• 
  Hierro un elemento químico metal
• 
  El fósforo, un elemento químico no metal
• 
  El silicio, un elemento químico semimetal

Compuesto químico

Imagen de una molécula de agua (H₂O), un compuesto de dos tipos de átomos: de hidrógeno y de oxígeno. (El ₂ indica que en cada molécula hay dos átomos de hidrógeno por uno de oxígeno)

Los elementos son los componentes básicos de todo tipo de sustancias. Si una sustancia contiene más de un tipo de átomo, se trata de un compuesto o una mezcla. La partícula más pequeña de un compuesto es una molécula.

Molécula de sal común (cloruro sódico, ClNa), un compuesto de dos tipos de átomos: de cloro Cl (en verde) y de sodio Na (en morado)

Las propiedades de los compuestos

Las propiedades de los compuestos pueden ser muy diferentes de las de los elementos de los que están hechos. El sodio es un metal que arde cuando se introduce en agua y el cloro es un gas venenoso. Cuando reaccionan juntos forman cloruro sódico (la sal de mesa), que suele ser inofensivo en pequeñas cantidades y comestible.

Los compuestos químicos pueden ser sólidos, como el cloruro sódico, líquidos, como el agua, o gaseosos, como el dióxido de carbono.

Los compuestos se obtienen de fuentes naturales, como las plantas, o se fabrican en laboratorios. Los científicos pueden fabricar compuestos a partir de otros y éstos se denominan productos químicos sintéticos.

La fórmula de los compuestos

Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas.​ Una fórmula química es una forma de expresar información sobre las proporciones de los átomos que constituyen un compuesto químico en particular, utilizando las abreviaturas normalizadas de los elementos químicos y subíndices para indicar el número de átomos involucrados.

• Por ejemplo

Formación de la molécula de agua

El agua se compone de dos átomos de hidrógeno unidos a uno de oxígeno: la fórmula química es H₂O (dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno)

El orden de los elementos en la fórmula de los compuestos inorgánicos comienza por la izquierda con el elemento menos electronegativo, hasta la derecha con el más electronegativo. Por ejemplo en el NaCl, el cloro que es más electronegativo que el sodio va en la parte derecha.​

La electronegatividad de los elementos

Electronegatividad del flúor, el elemento más electronegativo

La electronegatividad es una propiedad química que indica la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí y formar iones negativos. Por lo general, la electronegatividad aumenta desde la parte inferior izquierda a la superior derecha de la tabla periódica.

De esta manera los elementos de fuerte electronegatividad están en la esquina superior derecha de la tabla, o sea, los más cercanos al flúor (F). El flúor tiene una electronegatividad de 3,98 como se puede apreciar en la tabla periódica de los elementos

Electronegatividad del francio, el elemento más electropositivo

La electropositividad de los elementos

La electropositividad es una medida de la capacidad de un elemento para donar electrones y formar iones positivos.

Principalmente, se trata de un atributo de los metales. Los metales alcalinos tienen un único electrón en su capa externa y lo pierden fácilmente.

En la tabla periódica de los elementos, los más electropositivos se encuentran en la parte izquierda y hacia abajo de la misma, es decir, en los grupos IA y IIA, siendo los tres elementos más electropositivos el cesio (Cs), el francio (Fr) y el rubidio (Rb).

Ejemplos de fórmulas de compuestos

Fórmula	Compuesto	Elemento más electronegativo
H2O	Agua	El hidrógeno tiene una electronegatividad de 2.20, menor que el oxígeno que tiene 3.44
Li2O	Óxido de litio	El litio tiene una electronegatividad de 0.98, menor que el oxígeno que tiene 3.44
ZrH4	Hidruro de circonio (IV)	El circonio tiene una electronegatividad de 1.33, menor que el hidrógeno que tiene 2.20
AlH3	Hidruro de aluminio	El aluminio tiene una electronegatividad de 1.61, menor que el hidrógeno que tiene 2.20
Fe2S3	Sulfuro de hierro(III)	El hierro tiene una electronegatividad de 1.83, menor que el azufre que tiene 2.58

• La electronegatividad se puede ver en la tabla periódica de los elementos

Referencias

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Ejercicios

1 Señala la respuesta correcta

	Un elemento químico es una sustancia formada por varios tipos de átomos.
	Un elemento químico es una sustancia formada por un solo tipo de átomo.
	Un elemento químico es una fórmula formada por un solo tipo de átomo.

2 Señala cual de las respuestas es verdadera:

	El número de protones de un átomo se denomina número protónico.
	El número de protones de un átomo se denomina número protón.
	El número de protones de un átomo se denomina número atómico.

3 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	El número de protones del núcleo determina su carga eléctrica.
	El número de neutrones del núcleo determina su carga eléctrica.
	El número de protones del núcleo determina su carga y su peso.

4 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los elementos químicos suelen ordenarse en la hoja periódica.
	Los elementos químicos suelen ordenarse en la tabla periódica.
	Los elementos químicos suelen ordenarse en la tabla de multiplicar.

5 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	"Au" es el símbolo del oro y procede de la palabra latina para oro, aurum.
	"Au" es el símbolo del augusto y procede de la palabra latina para augusto, augustum.
	"Au" es el símbolo del oro y procede de la palabra griega para oro, aurum.

6 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	El einsteinium, que debe su nombre a Albert Estain
	El einsteinium, que debe su nombre a Albertium Einsteinium
	El einsteinium, que debe su nombre a Albert Einstein

7 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	El átomo en estado normal es eléctricamente positivo
	El átomo en estado normal es eléctricamente neutro
	El átomo en estado normal es eléctricamente negativo

8 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los elementos también pueden clasificarse en metales y no metales
	Los elementos también pueden clasificarse en metales, no metales y pocometales
	Los elementos también pueden clasificarse en metales y no metamórficos

9 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	La partícula más grande de un compuesto es una molécula.
	La partícula más pequeña de un compuesto es una micra.
	La partícula más pequeña de un compuesto es una molécula.

10 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas.
	Los compuestos se representan mediante números químicos.
	Los compuestos se representan mediante fórmulas matemáticas.

11 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	El agua se compone de dos átomos de hidrógeno unidos a dos de oxígeno
	El agua se compone de dos átomos de nitrógeno unidos a uno de oxígeno
	El agua se compone de dos átomos de hidrógeno unidos a uno de oxígeno

12 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	La electronegatividad es una propiedad química que indica la capacidad de un átomo para atraer protones hacia sí
	La electronegatividad es una propiedad química que indica la capacidad de un átomo para atraer neutrones hacia sí
	La electronegatividad es una propiedad química que indica la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí

13 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	La electropositividad es una medida de la capacidad de un elemento para tomar electrones y formar iones positivos.
	La electropositividad es una medida de la capacidad de un elemento para donar electrones y formar iones positivos.
	La electropositividad es una medida de la capacidad de un elemento para atraer electrones y formar iones positivos.

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La tabla periódica de los elementos

La tabla periódica de los elementos es una tabla que ordena todos los elementos químicos conocidos. Los elementos que tienen similitudes suelen colocarse cerca unos de otros.

En la tabla, los elementos se colocan en el orden de sus números atómicos empezando por el número más bajo de uno, el hidrógeno.

El número atómico de un elemento es el mismo que el número de protones en ese núcleo concreto de un átomo.

En la tabla periódica, los elementos se ordenan en períodos y grupos.

Período

Una fila de elementos a lo largo de la tabla se denomina período.

• Cada periodo tiene un número, del 1 al 7.
• El período 1 sólo contiene 2 elementos: hidrógeno y helio.
• Los periodos 2 y 3 tienen 8 elementos.
• Otros períodos son más largos.
• Los elementos de un período tienen números atómicos consecutivos. Los protones suelen ser iguales a los electrones.

Grupo

Una columna de elementos en la tabla se denomina grupo.

En la tabla periódica estándar hay 18 grupos. Cada grupo tiene un número: del 1 al 18.

Los elementos de un grupo tienen electrones dispuestos de forma similar, según el número de electrones de valencia, lo que les confiere propiedades químicas similares (se comportan de forma parecida). Por ejemplo, el grupo 18 se conoce como gases nobles porque todos son gases y no se combinan con otros átomos.

• Sistemas de numeración de los grupos

Existen dos sistemas de numeración de los grupos:

• uno con números arábigos (1,2,3)
• y otro con números romanos (I, II, III). Los nombres en números romanos se utilizaron durante la mayor parte del siglo XX.

En 1990, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) decidió utilizar el nuevo sistema con números arábigos, en sustitución de los dos antiguos sistemas de grupos que utilizaban números romanos.

La tabla periódica ha sido utilizada por los químicos para observar patrones y relaciones entre los elementos.

• Grupos principales en la Tabla Periódica

Existen tres grupos principales en la Tabla Periódica:

• metales
• metaloides
• y no metales

Por ejemplo, los elementos situados en la parte inferior e izquierda de la tabla son los más metálicos y los situados en la parte superior derecha son los menos metálicos. (Por ejemplo, el cesio es mucho más metálico que el helio). También existen muchos otros patrones y relaciones.

La tabla periódica fue inventada por el químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev (1834-1907).

Tabla periódica estándar

Grupos →

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Periodos ↓

1

1 H

2 He

2

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

3

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

4

19 K

20 Ca

21 Sc

22 Ti

23 V

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 As

34 Se

35 Br

36 Kr

5

37 Rb

38 Sr

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Mo

43 Tc

44 Ru

45 Rh

46 Pd

47 Ag

48 Cd

49 In

50 Sn

51 Sb

52 Te

53 I

54 Xe

6

55 Cs

56 Ba

* Lantánidos

72 Hf

73 Ta

74 W

75 Re

76 Os

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

83 Bi

84 Po

85 At

86 Rn

7

87  Fr

88 Ra

** Actínidos

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Rg

112 Cn

113 Nh

114 Fl

115 Mc

116 Lv

117 Ts

118 Og

8

119  Uue

120 Ubn

* Serie de lantánidos

57 La

58 Ce

59 Pr

60 Nd

61 Pm

62 Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

69 Tm

70 Yb

71 Lu

** Serie de actínidos

89 Ac

90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

103 Lr

Series químicas de la Tabla Periódica

• Metales alcalinos
• Alcalinotérreos
• Lantánidos
• Actínidos
• Metales de transición
• Otros metales
• Metaloides
• No metales
• Halógenos
• Gases nobles

Estado a temperatura y presión estándar. El color del número (número atómico) sobre el símbolo del elemento muestra el estado del elemento en condiciones normales.

• aquellos que están en azul son gases
• aquellos que están en verde son líquidos
• aquellos que están en negro son sólidos

Radioactividad

• Los que tienen bordes sólidos tienen isótopos estables (Elementos primordiales)
• Los que tienen bordes discontinuos sólo tienen isótopos radiactivos naturales
• Los que tienen bordes punteados no se dan de forma natural (Elementos sintéticos)
• Los que no tienen bordes son demasiado radiactivos para haber sido descubiertos todavía.

Isótopos

Isótopos del hidrógeno.

Los átomos de un elemento químico pueden existir en diferentes tipos. Estos se llaman isótopos. Tienen el mismo número de protones (y electrones), pero diferentes números de neutrones.

Debido a que diferentes isótopos tienen diferentes números de neutrones, no todos pesan lo mismo ni tienen la misma masa.

Diferentes isótopos del mismo elemento tienen el mismo número atómico que es el número de protones. Los isótopos tienen diferentes números de masa o masa atómica, sin embargo, porque tienen diferentes números de neutrones.

La palabra isótopo, que significa en el mismo lugar, proviene del hecho de que los isótopos están en el mismo lugar en la tabla periódica.

En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones. Los isótopos del mismo elemento también tienen el mismo número de electrones y la estructura electrónica. Debido a que la forma en que actúa un átomo se decide por su estructura electrónica, los isótopos son casi iguales químicamente, pero diferentes físicamente a sus átomos originales.

Masa atómica: La masa atómica de un elemento es la suma de la masa de sus protones y neutrones, también se conoce como número másico o peso atómico y está indicado en la tabla periódica de los elementos. En el caso del hidrógeno que está en la imagen el peso atómico es de 1.00794

Estabilidad

Algunos isótopos son radioactivos y se llaman isótopos radioactivos. Otros no son radioactivos y se llaman isótopos estables.

El hidrógeno tiene tres isótopos comunes. (imagen)

• El isótopo más común del hidrógeno se llama protio (¹H). (a la izquierda en la imagen)
• Un átomo de hidrógeno con un neutrón (número de masa 2) se llama deuterio (²H).
• El hidrógeno con un protón y dos neutrones (número de masa 3) se llama tritio (³H).

El protio y el deuterio son isótopos estables, mientras que el tritio es un isótopo radioactivo.

En la naturaleza el hidrógeno está compuesto en su mayoría por protio; el deuterio se encuentra en partes muy pequeñas y el tritio es más escaso aún porque es radiactivo y se descompone rápidamente para formar otro elemento distinto, el helio.

Los elementos más pesados de la tabla periódica son todos radioactivos. Todos los isótopos del radón, torio y uranio son radioactivos, ya que son muy pesados. Esto se debe a que las fuerzas nucleares dentro del núcleo del átomo tienen dificultades para mantener juntas todas las partículas con tantos protones y neutrones en su interior.

Referencias

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Ejercicios

1 Señala la respuesta correcta

	La tabla periódica de los elementos es una tabla que ordena todos los compuestoss químicos conocidos
	La tabla periódica de los elementos es una tabla que ordena todos los elementos químicos conocidos
	La tabla periódica de los elementos es una tabla que ordena todos las fórmulas químicas conocidas

2 Señala cual de las respuestas es verdadera:

	En la tabla, los elementos se colocan en el orden de sus números másicos
	En la tabla, los elementos se colocan en el orden de sus números primos
	En la tabla, los elementos se colocan en el orden de sus números atómicos

3 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	El número atómico de un elemento es el mismo que el número de protones del elemento
	El número atómico de un elemento es el mismo que el número de neutrones del elemento
	El número atómico de un elemento es el mismo que el número de electrones del elemento

4 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Una fila de elementos a lo largo de la tabla periódica se denomina grupo.
	Una fila de elementos a lo largo de la tabla periódica se denomina período.
	Una fila de elementos a lo largo de la tabla periódica se denomina ccolumna.

5 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Una columna de elementos en la tabla periódica se denomina grupo.
	Una columna de elementos en la tabla periódica se denomina período
	Una columna de elementos en la tabla periódica se denomina fila.

6 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	En la tabla periódica estándar hay 8 grupos.
	En la tabla periódica estándar hay 28 grupos.
	En la tabla periódica estándar hay 18 grupos.

7 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Existen tres grupos principales en la tabla periódica: metales, metaloides y metálicos
	Existen tres grupos principales en la tabla periódica: metales, metaloides y no metales
	Existen tres grupos principales en la tabla periódica: metales, metaloides y semimetales

8 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	La tabla periódica fue inventada por el químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev
	La tabla periódica fue inventada por el químico ruso Dmitrov Ivánovich Mendeléyenco
	La tabla periódica fue inventada por el químico ruso Dmitri Ivánovichist Mendeléyevisch

9 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los electrones de un elemento químico pueden existir en diferentes tipos. Estos se llaman isótopos.
	Los átomos de un elemento químico pueden existir en diferentes tipos. Estos se llaman isopótamos.
	Los átomos de un elemento químico pueden existir en diferentes tipos. Estos se llaman isótopos.

10 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones (y electrones), pero diferentes números de neutrones.
	Los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones (y electrones), pero igual números de neutrones.
	Los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones (y colutrones), pero diferentes números de neutrones.

11 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Algunos isótopos son radioactivos y se llaman isótopos radiológicos.
	Algunos isótopos son radioactivos y se llaman isótopos radiopasivos.
	Algunos isótopos son radioactivos y se llaman isótopos radioactivos.

12 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	El protio y el deuterio son isótopos inestables, mientras que el tritio es un isótopo radioactivo.
	El protio y el deuterio son isótopos radiopasivos, mientras que el tritio es un isótopo radioactivo.
	El protio y el deuterio son isótopos estables, mientras que el tritio es un isótopo radioactivo.

13 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Todos los isótopos del radón, torio y uranio son radioactivos, ya que son muy ligeros
	Todos los isótopos del radón, torio y uranio son radioactivos, ya que son muy pesados
	Todos los isótopos del radón, torio y uranio son radioactivos, ya que son muy grandes

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La tabla periódica de los elementos: Actividades

1º.- Relaciona cada elemento con su símbolo

Hidrógeno Litio Carbono Azufre Arsénico Plomo Cobre

Cu Li S C As Pb H

Cobalto Níquel Plata Paladio Rutenio Zinc Cadmio

Ag Ru Zn Pd Cd Co Ni

2º.- Dados los siguientes elementos, completa en tu cuaderno la tabla siguiente

Leyenda

Elemento	Nombre	nº másico	nº atómico	nº de protones	nº de electrones	nº de neutrones
K
Na
N
Br
Ni
S
Ne

3º.- Los números atómicos de los elementos A, B, C, D, E y F son respectivamente 31, 77, 57, 3, 20 y 36. Indica de que elementos se trata y en que grupo y período se encuadran

4º.- Rellena la tabla periódica con los símbolos de los elementos, sus nombres, su número atómico y su masa atómica

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El enlace químico

Enlace entre átomos para formar moléculas

Dos diagramas posibles de la molécula de metano con los electrones compartidos a la izquierda y con los enlaces a la derecha

Para que exista una molécula, los átomos tienen que unirse (enlazarse). Esto ocurre cuando dos átomos comparten electrones. En lugar de girar alrededor de un solo átomo, el electrón gira ahora alrededor de dos. A veces, comparten más de un electrón. Cuantos más electrones se compartan, más fuerte será el enlace y más se pegarán los átomos.

El enlace entre átomos también ocurre cuando un átomo de un elemento cede uno o más electrones a otro átomo.

Capa electrónica

(Imagen1)
Estructura de las capas de electrones del oxígeno (dos electrones en la primera capa y 6 en la segunda, ocho en total)

Una capa electrónica,​ capa de electrones o cubierta de electrones designa a la distribución de un orbital alrededor del núcleo de un átomo. Cada capa puede contener un cierto número máximo de electrones.

En un átomo estable, para que una cierta capa pueda contener o donar electrones, es necesario que todas las anteriores a ella estén completamente ocupadas. Los electrones en la capa poblada más externa, llamada capa de valencia y que es la única que puede encontrarse parcialmente vacía, determinan las propiedades químicas del átomo.

Cada capa puede contener solo un número fijo de electrones:

• la primera capa puede contener hasta dos electrones,

• la segunda capa puede contener hasta ocho (2 + 6) electrones,

• la tercera capa puede contener hasta dieciocho (2 + 6 + 10) y así.
• La fórmula general es que la capa n puede, en principio, contener hasta 2 (n²) electrones.​

Teoría del octeto

La teoría del octeto dice que los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquieren una configuración muy estable.

(Figura 2)
Cada átomo de oxígeno tiene seis electrones en su capa de valencia. Al compartir dos de sus electrones con otro átomo de oxígeno, cada átomo de oxígeno "tiene" ocho electrones en su capa de valencia. Así, los cuatro electrones que se encuentran entre los átomos de oxígeno son "poseídos" por ambos átomos.

Esta configuración es semejante a la de un gas noble,​ los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica.

Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento.

Enlace en la molécula de oxígeno (enlace covalente)

(Figura 3)

La molécula del gas oxígeno (dioxígeno) ${\ce {O2}}$ está formada por dos átomos del elemento oxígeno que como hemos visto en la (imagen 1) tiene seis electrones en su última capa (capa de valencia).

Según la regla del octeto el átomo de oxígeno tiende a rellenar los dos electrones que le faltan para parecerse al gas noble que tiene ocho electrones en su última capa.

Entonces se forma un enlace con otro átomo de oxígeno igual y comparte dos de sus electrones de su última capa con el otro átomo. Así los dos átomos se enlazan, forman una molécula de gas oxígeno y quedan estables al tener completa su ultima capa. (figuras 2 y 3)

Otro tipo de enlace (enlace iónico)

(Figura 4)
Enlace iónico
${\ce {Na + F -> NaF}}$

a) El sodio dona fácilmente el electrón solitario de su última capa al cloro, que sólo necesita un electrón para tener su última capa completa.

b) Las cargas eléctricas opuestas del catión de sodio y del anión cloruro resultantes dan lugar a la formación de un enlace de atracción llamado enlace iónico.

c) La atracción de muchos iones de sodio y de cloruro da lugar a la formación del ClNa en grandes agrupaciones llamadas cristales.

El enlace iónico es un tipo de enlace químico que implica la atracción electrostática entre iones de carga opuesta. Los iones son átomos (o grupos de átomos) con carga electrostática. Los átomos que ganan electrones forman iones con carga negativa. Los átomos que pierden electrones forman iones con carga positiva.

• Descripción general

Los átomos que tienen una capa de valencia casi llena o casi vacía tienden a ser muy reactivos y frecuentemente se enlazan con otros átomos. Los enlaces iónicos se consideran entre los más fuertes de todos los tipos de enlaces químicos. Esto hace que los compuestos iónicos sean muy estables.

• Formación

En el ejemplo de la figura 4 se observa que el átomo de sodio pierde su electrón exterior para darle una configuración electrónica estable (ocho electrones en su segunda capa), y este electrón entra en el átomo de flúor (que tiene siete electrones en su capa segunda capa) y así completa los ocho que necesita para ser estable y formar el compuesto fluoruro de sodio.

${\ce {Na + F -> NaF}}$

Sodio + Fluor = Fuoruro de sodio

Los enlaces se pueden romper

Reacción de combustión del metano, un combustible.

Los enlaces también pueden romperse. Como la mayoría de los enlaces necesitan energía para formarse, también desprenden energía cuando se rompen. Pero antes de que la mayoría de los enlaces se rompan, la molécula tiene que calentarse. Entonces, los átomos empiezan a moverse y, cuando se mueven demasiado, el enlace se rompe.

Las moléculas que necesitan menos energía para romperse de la que desprenden cuando se rompen se llaman combustibles.

Un ejemplo de un combustible Una vela se queda ahí sin hacer nada. Pero si la enciendes con una cerilla, arderá durante mucho tiempo. La cerilla aporta la energía necesaria para romper los primeros enlaces, que liberan suficiente energía para romper los enlaces situados por debajo, hasta que la vela se ha consumido.

Referencias

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Ejercicios

1 Señala la respuesta correcta

	Para que exista una molécula, los átomos tienen que unirse (enlazarse). Esto ocurre cuando dos átomos reparten electrones.
	Para que exista una molécula, los átomos tienen que unirse (enlazarse). Esto ocurre cuando dos átomos comparten electrones.
	Para que exista una molécula, los átomos tienen que unirse (enlazarse). Esto ocurre cuando dos átomos se parten en electrones.

2 Señala cual de las respuestas es verdadera:

	El enlace entre átomos también ocurre cuando un átomo de un elemento cede uno o más protones a otro átomo
	El enlace entre átomos también ocurre cuando un átomo de un elemento cede uno o más neutrones a otro átomo
	El enlace entre átomos también ocurre cuando un átomo de un elemento cede uno o más electrones a otro átomo

3 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Una capa electrónica,​ capa de electrones o cubierta de electrones designa a la distribución de un orbital alrededor del núcleo de un átomo.
	Una capa electrónica,​ capa de electrones o cubierta de electrones designa a la distribución de un orbital alrededor del protón de un átomo.
	Una capa electrónica,​ capa de electrones o cubierta de electrones designa a la distribución de un orbital alrededor del electrón de un átomo.

4 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Cada capa puede contener un cierto número mínimo de electrones.
	Cada capa puede contener un cierto número máximo de electrones.
	Cada capa puede contener un cierto número máximo de protones.

5 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Cada capa puede contener solo un número fijo de electrones: la primera puede contener hasta dos electrones, la segunda capa puede contener hasta ocho (2 + 6), la tercera capa puede contener hasta dieciocho (2 + 6 + 10) y así.
	Cada capa puede contener solo un número fijo de electrones: la primera puede contener hasta ocho electrones, la segunda capa puede contener hasta diex (2 + 8), la tercera capa puede contener hasta dieciocho (2 + 6 + 10) y así.
	Cada capa puede contener solo un número fijo de electrones: la primera puede contener hasta dos electrones, la segunda capa puede contener hasta ocho (2 + 6), la tercera capa puede contener hasta veinte (2 + 8 + 10) y así.

6 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	La teoría del octeto dice que los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 10 electrones
	La teoría del octeto dice que los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 2 electrones
	La teoría del octeto dice que los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones

7 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los gases nobles son elementos electroquímicamente inestables, ya que son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento
	Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento
	Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que son inertes, es decir que es muy fácil que reaccionen con algún otro elemento

8 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Cada átomo de oxígeno comparte dos átomos con el otro átomo en un tipo de enlace que se llama enlace covalente
	Cada átomo de oxígeno comparte cuatro átomos con el otro átomo en un tipo de enlace que se llama enlace covalente
	Cada átomo de oxígeno comparte dos átomos con el otro átomo en un tipo de enlace que se llama enlace iónico

9 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	El enlace iónico es un tipo de enlace químico que implica la atracción electrostática entre iones de carga igual.
	El enlace iónico es un tipo de enlace químico que implica la repulsión electrostática entre iones de carga opuesta.
	El enlace iónico es un tipo de enlace químico que implica la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.

10 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Las moléculas que necesitan menos energía para romperse de la que desprenden cuando se rompen se llaman combustibles.
	Las moléculas que necesitan más energía para romperse de la que desprenden cuando se rompen se llaman combustibles.
	Las moléculas que necesitan menos energía para unirse de la que desprenden cuando se rompen se llaman combustibles.

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Reacciones químicas

Ejemplo de ecuación/reacción química, formación de ácido clorhídrico

Una reacción química se produce cuando una o varias sustancias químicas se transforman en otra u otras.

Las sustancias que intervienen en la reacción se llaman reactivos y la sustancia o sustancias resultantes se llaman productos.

Ejemplos

- el aluminio y el oxígeno se combinan para formar óxido de aluminio ${\ce {4Al + 3O2 -> 2Al2O3}}$ Esta es una ecuación química que se leería: cuatro moléculas de aluminio más tres de oxígeno producen dos moléculas de óxido de aluminio

- el vinagre y el bicarbonato de sodio se combinan para formar acetato de sodio, agua y dióxido de carbono ${\ce {CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + H2O + CO2}}$ Esta ecuación química se leería: una moléculas de vinagre más una de bicarbonato de sodio producen una molécula de acetato de sodio más una de agua y una de dióxido de carbono

- cosas que arden o explotan ${\ce {C + O2 -> CO2}}$ + calor Esta ecuación química se leería: una moléculas de carbono más una de oxígeno producen una molécula de dióxido de carbono más calor

- muchas reacciones que ocurren en el interior de los seres vivos, como la fotosíntesis ${\ce {6CO2 + 6 H2O -> C6H12O6 + 6O2}}$ Esta ecuación química se leería: seis moléculas de dióxido de carbono más 6 de agua producen una molécula de glucosa más seis de oxígeno.

- reacciones electroquímicas al descargar o recargar pilas ${\ce {Zn + 2 NiO(OH) +H2O -> ZnO + 2Ni(OH)2}}$ Esta ecuación química se leería: un átomo de zinc más dos moléculas de óxido de hidróxido de níquel más una de agua producen una molécula de óxido de zinc más dos de hidróxido de níquel.

una combustión es una reacción exotérmica porque desprende energía en forma de calor

• Algunas reacciones son rápidas y otras lentas. Algunas ocurren a diferentes velocidades, dependiendo de la temperatura o de otras cosas. Por ejemplo, la madera no reacciona con el aire cuando está fría, pero si se calienta lo suficiente, empieza a arder.
• Algunas reacciones desprenden energía. Son reacciones exotérmicas. En otras reacciones se absorbe energía. Son reacciones endotérmicas.
• Las reacciones nucleares no son reacciones químicas. En las reacciones químicas sólo intervienen los electrones de los átomos, mientras que en las reacciones nucleares intervienen los protones y neutrones de los núcleos atómicos.

Cuatro tipos básicos de reacciones

Los cuatro tipos básicos de reacciones químicas: síntesis, descomposición, sustitución simple y sustitución doble

Síntesis

En una reacción de síntesis, dos o más sustancias simples se combinan para formar una sustancia más compleja.

$A+B\longrightarrow AB$

"Dos o más reactantes que dan un producto" es otra forma de identificar una reacción de síntesis. Un ejemplo de reacción de síntesis es la combinación de hierro y azufre para formar sulfuro de hierro:

$8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS$

Otro ejemplo es el gas hidrógeno simple combinado con gas oxígeno simple para producir una sustancia más compleja, como el agua.

Descomposición

Diagrama de una descomposición química de la molécula AB en sus átomos constituyentes

Una reacción de descomposición se produce cuando una sustancia más compleja se descompone en sus partes más simples. Es, por tanto, lo opuesto a una reacción de síntesis, y puede escribirse como:

$AB\longrightarrow A+B$

Un ejemplo de reacción de descomposición es la electrólisis del agua para obtener oxígeno e hidrógeno gaseosos:

$2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}$

Otro ejemplo de reacción de descomposición es el carbonato de calcio que se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono a altas temperaturas:

${\ce {CaCO3 -> CaO + CO2}}$

Sustitución simple

En una reacción de sustitución simple, un solo elemento no combinado sustituye a otro en un compuesto; en otras palabras, un elemento intercambia su lugar con otro elemento en un compuesto Estas reacciones se presentan en la forma general de:

$A+BC\longrightarrow AC+B$

Un ejemplo de reacción de desplazamiento simple es cuando el magnesio sustituye al hidrógeno en el agua para producir hidróxido de magnesio y gas hidrógeno:

$Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}$

Doble sustitución

En una reacción de doble sustitución, dos compuestos cambian de lugar y forman dos compuestos completamente diferentes. Estas reacciones tienen la forma general:

$AB+CD\longrightarrow AD+CB$

Por ejemplo, cuando reaccionan cloruro de bario (BaCl₂) y sulfato de magnesio (MgSO₄), el SO cambia de lugar con el Cl, dando los compuestos BaSO₄ y MgCl₂.

$BaCl_{2}+MgSO_{4}\longrightarrow BaSO_{4}+MgCl_{2}$

Ecuaciones

Una reacción química se muestra mediante una ecuación:

$\mathrm {A+B\longrightarrow C+D}$

Aquí, A y B reaccionan produciendo C y D en una reacción química.

Una ecuación química consiste en una lista de reactivos (las sustancias de partida) en el lado izquierdo, una símbolo de flecha, y una lista de productos (sustancias formadas en la reacción química) en el lado derecho.

Reacción del ácido clorhídrico con el sodio para formar cloruro sódico y gas hidrógeno

Como ejemplo, la ecuación para la reacción de ácido clorhídrico con sodio puede denotarse:

${\ce {2HCl + 2Na -> 2NaCl + H2}}$

Esta ecuación podría leerse como "dos H-C-L más dos N-A producen dos N-A-C-L y dos H". También se puede decir en esta ecuación que "dos moléculas de ácido clorhídrico y dos átomos de sodio reaccionan para formar dos moléculas de cloruro de sodio y una molécula de gas hidrógeno."

Referencias

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Ejercicios

1 Señala la respuesta correcta

	Las sustancias que intervienen en la reacción se llaman reactantes y la sustancia o sustancias resultantes se llaman productos.
	Las sustancias que intervienen en la reacción se llaman reactivos y la sustancia o sustancias resultantes se llaman productos.
	Las sustancias que intervienen en la reacción se llaman reactivos y la sustancia o sustancias resultantes se llaman producidos.

2 Señala cual de las respuestas es verdadera:

	${\ce {C + O2 -> CO2}}$ + calor ; esta ecuación química se leería: una moléculas de carbón más una de oxígeno producen una molécula de dióxido de carbono más calor
	${\ce {C + O2 -> CO2}}$ + calor ; esta ecuación química se leería: una moléculas de carbono más una de oxígeno producen dos moléculas de dióxido de carbono más calor
	${\ce {C + O2 -> CO2}}$ + calor ; esta ecuación química se leería: una moléculas de carbono más una de oxígeno producen una molécula de dióxido de carbono más calor

3 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Algunas reacciones desprenden energía. Son reacciones exotérmicas.
	Algunas reacciones desprenden energía. Son reacciones reactérmicas.
	Algunas reacciones desprenden energía. Son reacciones desprentérmicas.

4 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Las reacciones nucleares no son reacciones químicas porque en ellas intervienen, además de los electrones, los elementos y neutrones de los núcleos atómicos.
	Las reacciones nucleares no son reacciones químicas porque en ellas intervienen, además de los electrones, los protones y neutrones de los núcleos atómicos.
	Las reacciones nucleares no son reacciones químicas porque en ellas intervienen, además de los electrodos, los protones y neutrodos de los núcleos atómicos.

5 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Una ecuación química consiste en una lista de reactivos (las sustancias de partida) en el lado izquierdo, una símbolo de flecha, y una lista de productos (sustancias formadas en la reacción química) en el lado derecho
	Una ecuación química consiste en una lista de reactivos (las sustancias de partida) en el lado derecho, una símbolo de flecha, y una lista de productos (sustancias formadas en la reacción química) en el lado derecho
	Una ecuación química consiste en una lista de reactivos (las sustancias de partida) en el lado izquierdo, una símbolo de flecha, y una lista de productos (sustancias formadas en la reacción química) en el lado izquierdo

6 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Una reacción de descomposición se produce cuando una sustancia más simple se descompone en sus partes más complejas.
	Una reacción de descomposición se produce cuando una sustancia más compleja se descompone en sus partes más simples.
	Una reacción de descomposición se produce cuando dos sustancia complejas se descomponen en sus partes más simples.

7 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	En una reacción de síntesis, dos o más sustancias simples se combinan para formar una sustancia más compleja.
	En una reacción de síntesis, dos o más sustancias simples se combinan para formar dos sustancias más complejas.
	En una reacción de síntesis, dos o más sustancias simples se combinan para formar una sustancia más simple.

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Las mezclas

Mezcla de golosinas

En química, una mezcla es una sustancia que se compone de dos o más sustancias más simples. Estas sustancias pueden ser elementos químicos o compuestos. Una mezcla puede estar formada por líquidos, sólidos o gases.

Diferencia entre mezcla u compuesto

Una mezcla no es lo mismo que un compuesto, porque un compuesto está formado por dos o más clases de átomos conectados entre sí. Por ejemplo, una mezcla de los gases hidrógeno y nitrógeno contiene hidrógeno y nitrógeno, no el compuesto llamado amoníaco (NH₃), que está formado por átomos de hidrógeno y nitrógeno unidos químicamente.

Clasificación de las mezclas

A la izquierda una mezcla homogénea: sal en agua. A la derecha una mezcla heterogénea: arena en agua

• homogénea: una mezcla donde los componentes no se pueden distinguir uno de otro

• heterogénea: es una mezcla donde las diferentes partes se pueden distinguir fácilmente y

Disoluciones

Si en una mezcla, una sustancia se disuelve en la otra, se llama una disolución. Por ejemplo, si al agua se le añade azúcar, se forma una mezcla, luego el azúcar se disuelve y entonces forma una disolución, también llamada solución. Si la sustancia no se disuelve, la mezcla se llama una suspensión.

• Disolvente

En las disoluciones el disolvente o solvente es una sustancia que disuelve al soluto (un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una disolución;​ normalmente el solvente es el componente de una disolución presente en mayor cantidad.

• Soluto

En las disoluciones el soluto es una sustancia que se disuelve en un disolvente, es decir, que se combina con otra sustancia, que es el disolvente. Lo más habitual es que se trate de un sólido en un disolvente líquido, lo que origina una disolución líquida.

• Solubilidad

Ejemplo de la diferente concentración de una disolución con diferente cantidad de soluto, en este caso un tinte.

La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada disolvente. Si una sustancia se puede disolver en otra se dice que es soluble en ella.

Por ejemplo el azúcar es soluble en agua, pero el aceite no es soluble en agua.

¿Qué es la concentración?

La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o de disolvente. Si hay poco soluto y mucho disolvente la concentración será diluida, si hay mucho soluto y el mismo disolvente o menos, entonces es una disolución concentrada.

Aleaciones

Los sólidos también pueden ser mezclas. Las aleaciones son mezclas. Muchos tipos de rocas son mezclas de diferentes minerales. Por lo tanto, una mezcla está formada de dos o más elementos y/o compuestos que no se combinan químicamente.

Las aleaciones están formadas por dos o más elementos químicos, de los cuales al menos uno es un metal. Una aleación tiene propiedades diferentes de los metales que la componen.

Fabricación

La mayoría de las aleaciones se fabrican fundiendo los metales, mezclándolos en estado líquido para formar una solución y dejándolos enfriar para que vuelvan a solidificarse.

Historia

Armas de bronce de la Edad de Bronce con una antigüedad de 4000 años aproximadamente

La primera aleación descubierta fue el bronce. El bronce está hecho de cobre y estaño. El bronce se descubrió hace mucho tiempo, en la prehistoria. Entonces, el bronce se utilizaba para fabricar herramientas y armas. Este periodo se conoció como la Edad de Bronce. Pero más tarde se descubrieron aleaciones mejores que sustituyeron al bronce para fabricar herramientas y armas. En la actualidad, el bronce se utiliza para fabricar adornos, estatuas y campanas.

Algunas aleaciones comunes

Tenedor de acero inoxidable

Existen algunas aleaciones comunes:

• El latón está compuesto por un 35% de zinc y un 65% de cobre y se utiliza para instrumentos musicales, joyería, grifería y herrajes decorativos.
• El acero inoxidable se compone principalmente de hierro, más de un 11% de cromo y diversas cantidades de níquel y carbono, y se utiliza para vajillas, utensilios de cocina y herramientas quirúrgicas.
• El acero se compone de un 99% de hierro y un 1% de carbono y se utiliza para herramientas, carrocerías de automóviles, maquinaria, vigas y raíles.
• El bronce se compone principalmente de cobre y algo de estaño, y se utiliza para herrajes de barcos, tornillos y parrillas.
• El alnico es una mezcla de aluminio, níquel y cobalto, y se utiliza para fabricar imanes permanentes.

Referencias

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Ejercicios

1 Señala la respuesta correcta

	Una mezcla es una sustancia que se compone de dos o más sustancias más complejas
	Una mezcla es una sustancia que se compone de dos o más sustancias más simples
	Una mezcla es una sustancia que se compone de una sustancia simple

2 Señala cual de las respuestas es verdadera:

	Una mezcla es lo mismo que un compuesto, porque un compuesto está formado por dos o más clases de átomos conectados entre sí.
	Una mezcla no es lo mismo que un compuesto, porque un compuesto está formado por un clase de átomos conectados entre sí.
	Una mezcla no es lo mismo que un compuesto, porque un compuesto está formado por dos o más clases de átomos conectados entre sí.

3 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Una mezcla homogénea es aquella en la que los componentes no se pueden distinguir uno de otro
	Una mezcla homogénea es aquella en la que los componentes se pueden distinguir uno de otro
	Una mezcla homogénea es aquella en la que los compuestos no se pueden distinguir uno de otro

4 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Si en una mezcla, una sustancia se envuelve en la otra, se llama una disolución.
	Si en una mezcla, una sustancia se disuelve en la otra, se llama una disolución.
	Si en una mezcla, una sustancia se disuelve en la otra, se llama una dilución.

5 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	El azúcar es soluble en agua, pero el aceite no es soluble en agua.
	El azúcar no es soluble en agua, pero el aceite si lo es.
	El azúcar es soluble en agua y el aceite también.

6 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Si hay mucho soluto y poco disolvente la concentración será diluida
	Si hay poco soluto y mucho disolvente la concentración será diluida
	Si hay poco soluto y poco disolvente la concentración será diluida

7 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Las aleaciones están formadas por dos o más elementos químicos, de los cuales al menos uno es un metal.
	Las aleaciones están formadas por dos o más elementos químicos, de los cuales al menos uno es un no metal.
	Las aleaciones están formadas por un elemento químico, de los cuales al menos uno es un no metal.

8 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	El bronce está hecho de cobre y estaño
	El bronce está hecho de aluminio y estaño
	El bronce está hecho de cobre y aluminio

9 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	El alnico es una mezcla de aluminio, níquel y asfalto
	El alnico es una mezcla de aluminio, hierro y cobalto
	El alnico es una mezcla de aluminio, níquel y cobalto

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Clasificación de los compuestos químicos

Los compuestos químicos se clasifican en dos grandes grupos:

1. Compuestos inorgánicos
2. Compuestos orgánicos

Compuestos inorgánicos

Imagen 3D de la molécula de agua (H₂O), un compuesto inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno (en gris) y uno de oxígeno (rojo)

1. Óxidos básicos. También llamados óxidos metálicos, que están formados por un metal y oxígeno. Ejemplos: el óxido de plomo (PbO), el óxido de litio (Li₂O).
2. Óxidos ácidos. También llamados óxidos no metálicos, formados por un no metal y oxígeno. Ejemplos: monóxido de dicloro (CL₂O), monóxido de selenio (SeO).
3. Hidruros, que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento e hidrógeno. Ejemplos: hidruro de aluminio (AlH), hidruro de sodio (NaH).
4. Hidrácidos, son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido. Por ejemplo, el yoduro de hidrógeno (HI).
5. Hidróxidos, compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH). Por ejemplo, el hidróxido de sodio (NaOH), o sosa cáustica.
6. Oxácidos, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, ácido oxoclórico (I) (HClO).
7. Sales binarias, compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl).
8. Oxisales, formadas por la reacción de un oxácido y un hidróxido, como por ejemplo el hipoclorito de sodio (NaClO).

Compuestos orgánicos

Imagen 3D de la molécula de glucosa (C₆H₁₂O₆), un compuesto orgánico formado por 6 átomos de carbono (gris oscuro) 12 de hidrógeno (gris claro) y 6 de oxígeno (rojo) .

1. Compuestos alifáticos, son compuestos orgánicos constituidos por carbono e hidrógeno cuyo carácter no es aromático.
2. Compuestos aromáticos, es un compuesto orgánico cíclico conjugado que posee una mayor estabilidad debido a la deslocalización electrónica en enlaces π.
3. Compuestos heterocíclicos, son compuestos orgánicos cíclicos en los que al menos uno de los componentes del ciclo es de un elemento diferente al carbono.
4. Compuestos organometálicos, es un compuesto en el que los átomos de carbono forman enlaces covalentes, es decir, comparten electrones, con un átomo metálico.
5. Polímeros, son macromoléculas formadas por la unión de moléculas más pequeñas llamadas monómeros.

Molécula

Ejemplo de molécula heteronuclear y poliatómica: el agua (tres átomos)

Molécula homonuclear y diatómica del gas oxígeno (dioxígeno)

Una molécula es un grupo de átomos unidos de una forma definida por enlaces químicos, y que pueden permanecer unidos por sí mismos. Las moléculas son la parte más pequeña que puede formar un compuesto químico.

Clasificación

Según la clase de átomos que las forman

Las moléculas pueden componerse de átomos de un solo elemento, se llaman homonucleares (por ejemplo, el oxígeno del aire, O₂), o de varios, se llaman heteronucleares (por ejemplo, la molécula del agua H₂O).

Actualmente se conocen millones de moléculas, la mayoría son compuestos del carbono.

Según la cantidad de átomos que se integren en su estructura

• Moléculas monoatómicas. Integradas por un solo átomo. Por ejemplo: el helio (He).
• Moléculas diatómicas. Integradas por dos átomos. Por ejemplo: el oxígeno molecular (O₂).
• Moléculas triatómicas. Integradas por tres átomos. Por ejemplo: el agua (H₂O).
• Moléculas tetraatómicas. Integradas por cuatro átomos. Por ejemplo: el amoníaco (NH₃), y así sucesivamente.
• También se pueden llamar poliatómicas a las que tienen tres o más átomos: (H₂O), (NH₃), el metano (CH₄)

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Ejercicios

1 Señala la respuesta correcta

	Los compuestos químicos se clasifican en dos grandes grupos: compuestos inorgánicos y compuestos orgánicos
	Los compuestos químicos se clasifican en dos grandes grupos: compuestos desorgánicos y compuestos orgánicos
	Los compuestos químicos se clasifican en dos grandes grupos: compuestos inorgánicos y compuestos triorgánicos

2 Señala cual de las respuestas es verdadera:

	Los óxidos básicos, también llamados óxidos no metálicos, están formados por un no metal y oxígeno.
	Los óxidos básicos, también llamados óxidos metálicos, están formados por un no metal y oxígeno.
	Los óxidos básicos, también llamados óxidos metálicos, están formados por un metal y oxígeno.

3 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los óxidos ácidos, también llamados óxidos no metálicos, formados por un no metal y oxígeno.
	Los óxidos ácidos, también llamados óxidos metálicos, formados por un no metal y oxígeno.
	Los óxidos ácidos, también llamados óxidos no metálicos, formados por un metal y oxígeno.

4 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los hidruros, que están compuestos por un no elemento e hidrógeno.
	Los hidruros, que están compuestos por un elemento e hidrógeno.
	Los hidruros, que están compuestos por un elemento y nitrógeno.

5 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los hidróxidos, compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua.
	Los hidróxidos, compuestos formados por la reacción entre un óxido ácido y el agua.
	Los hidróxidos, compuestos formados por la reacción entre un óxido másico y el agua.

6 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los oxácidos, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido básico y agua.
	Los oxácidos, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua.
	Los oxácidos, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y oxígeno.

7 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Las sales binarias, compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido.
	Las sales binarias, compuestos formados por un ácido más un óxido.
	Las sales binarias, compuestos formados por un hidrógeno más un óxido.

8 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Las oxisales, formadas por la reacción de un oxácido y un hidróxido
	Las oxisales, formadas por la reacción de un ácido y un hidrógeno
	Las oxisales, formadas por la reacción de un oxácido y un oxígeno

9 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Las moléculas son la parte más pequeña que puede formar un elemento químico.
	Las moléculas son la parte más pequeña que puede formar una fórmula química.
	Las moléculas son la parte más pequeña que puede formar un compuesto químico.

10 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Las moléculas monoatómicas están formadas por un mono átomo.
	Las moléculas monoatómicas están formadas por dos átomos.
	Las moléculas monoatómicas están formadas por un solo átomo.

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Formulación de los compuestos

Para formular los compuestos inorgánicos hay que conocer los símbolos y los números de oxidación de los elementos que forman el compuesto

El orden de los elementos en la fórmula de los compuestos inorgánicos comienza por la izquierda con el elemento menos electronegativo, hasta la derecha con el más electronegativo. A continuación se intercambian los números de oxidación, sin signo, colocándolos como subíndices y simplificándolos, si es posible, teniendo en cuenta que el subíndice 1 se omite.

Número de oxidación de los elementos más comunes en las reacciones químicas

Número de oxidación	Elemento	Número de oxidación	Elemento
+1	Hidrógeno (H), Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Plata (Ag)	-1	Hidrógeno (H), Flúor (F)
+2	Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Bario (Ba), Zinc (Zn)	-1, +1, +3, +5, +7	Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I)
+3	Aluminio (Al)	-2	Oxígeno (O)
+1, +2	Cobre (Cu), Mercurio (Hg)	-2, +2, +4, +6	Azufre (S), Selenio (Se), Teluro (Te)
+1, +3	Oro (Au)	-3, +3	Boro (B)
+2, +3	Cromo (Cr), Manganeso (Mn), Hierro (Fe), Cobalto (Co), Níquel (Ni),	-3, +1, +3, +5	Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb)
+2, +4	Estaño (Sn), Plomo (Pb), Platino (Pt)	-4, +4	Carbono (C), Silicio (Si)

Regla de los números de oxidación en los compuestos

En un compuesto, la suma de los números de oxidación de sus elementos es igual 0. Al hacer la suma se debe multiplicar el número de oxidación del elemento por el subíndice que pudiese tener en la fórmula del compuesto.

Ejemplo:

En el ácido sulfúrico, cuya fórmula es ${\ce {H2SO4}}$, los números de oxidación de los elementos que lo forman son: $H$, $+1$; $S$, $+6$ y $O$, $-2$

Su suma es:

2 $\cdot$ (+1) + 6 + 4 $\cdot$ (-2) = 2 + 6 - 8 = 8 - 8 = 0

ejercicio

Escribir la fórmula del dióxido de carbono

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• El dióxido de carbono esta formado por oxígeno (óxido) (O) y carbono (C).
• Escribimos primero la fórmula del elemento carbono (C) por ser el menos electronegativo con su número de oxidación entre paréntesis.
• A continuación hacemos lo mismo con el oxígeno.
• Escribimos los dos elementos juntos con los números de oxidación intercambiados, como subíndices
• Simplificamos los subíndices dividiendo por 2 ambos y nos queda la fórmula CO₂
• El carbono queda con el subíndice 1 después de simplificar pero el 1 se omite.

Solución:

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C (+4) y O (-2) $->$ C₂O₄ $->$ CO₂

Los números de oxidación son:$C$,$+4$; $O$,$-2$
Se cumple la regla anterior en la fórmula ${\ce {CO2}}$

Su suma es:

4 + 2$\cdot$ (-2) = 4 - 4 = 0

ejercicio

Escribir la fórmula del trióxido de dihierro

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• El trióxido de dihierro esta formado por oxígeno (óxido) (O) y hierro (Fe).
• Escribimos primero la fórmula del elemento hierro (Fe) por ser el menos electronegativo con su número de oxidación entre paréntesis.
• A continuación hacemos lo mismo con el oxígeno.
• Escribimos los dos elementos juntos con los números de oxidación intercambiados, como subíndices.

Solución:

---

Los números de oxidación son:$Fe$,$+3$; $O$,$-2$
Se cumple la regla anterior en la fórmula ${\ce {Fe2O3}}$

Su suma es:

2 $\cdot$ 3 + 3$\cdot$ (-2) = 6 - 6 = 0

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Ejercicios

1 Señala la respuesta correcta

	Para formular los compuestos inorgánicos hay que conocer las letras y los números de oxidación de los elementos que forman el compuesto
	Para formular los compuestos inorgánicos hay que conocer los símbolos y los números atómicos de los elementos que forman el compuesto
	Para formular los compuestos inorgánicos hay que conocer los símbolos y los números de oxidación de los elementos que forman el compuesto

2 Señala cual de las respuestas es verdadera:

	El orden de los elementos en la fórmula de los compuestos inorgánicos comienza por la derecha con el elemento menos electronegativo, hasta la derecha con el más electronegativo.
	El orden de los elementos en la fórmula de los compuestos inorgánicos comienza por la izquierda con el elemento más electronegativo, hasta la derecha con el menos electronegativo.
	El orden de los elementos en la fórmula de los compuestos inorgánicos comienza por la izquierda con el elemento menos electronegativo, hasta la derecha con el más electronegativo.

3 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	En un compuesto, la suma de los números de oxidación de sus elementos es igual 0.
	En un compuesto, la suma de los números de oxidación de sus elementos es igual 1.
	En un compuesto, la suma de los números atómicos de sus elementos es igual 0.

4 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	El dióxido de carbono esta formado por ozono (óxido) (O) y carbono (C).
	El dióxido de carbono esta formado por oxígeno (óxido) (O) y carbono (C).
	El dióxido de carbono esta formado por oxígeno (óxido) (O) y carbón (C).

5 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	El trióxido de dihierro esta formado por oxígeno (óxido) (O) y hierro (Fe).
	El trióxido de dihierro esta formado por oxígeno (óxido) (O) y fierro (Fe).
	El trióxido de dihierro esta formado por dioxígeno (óxido) (O) y dihierro (Fe).

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Compuestos químicos: Óxidos

Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.

Formulación

1.- El oxígeno actúa con su número de oxidación o valencia (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.
2.- La fórmula se obtiene al intercambiar los números de oxidación de dichos elementos. El subíndice 1 no se escribe.
3.- Si ambos subíndices tienen un divisor común se simplifican

X2 On Donde: X, es cualquier elemento químico n, es la valencia de dicho compuesto químico

Ejercicios resueltos:

ejercicio

Formular el óxido de hierro con estado de oxidación +3

---

1.- Escribimos primero el símbolo del hierro y, a continuación, el símbolo del oxígeno

Fe O

2.- Intercambiamos sus números de oxidación en forma de subíndices: el -2 del oxígeno se pone, sin signo, como subíndice del hierro y el +3 del hierro se coloca, sin signo, como subíndice del oxígeno

Fe₂O₃

Solución:

---

3.- La fórmula del óxido es Fe₂O₃

ejercicio

Formular el óxido de hierro con estado de oxidación +2

---

1.- Escribimos primero el símbolo del hierro y, a continuación, el símbolo del oxígeno

Fe O

2.- Intercambiamos sus números de oxidación en forma de subíndices: el -2 del oxígeno se pone, sin signo, como subíndice del hierro y el +2 del hierro se coloca, sin signo, como subíndice del oxígeno

Fe₂O₂

4.- Se simplifican los índices dividiendo por el divisor común 2 y nos da 1, que no se pone

Solución:

---

3.- La fórmula del óxido es Fe O

Nomenclatura

Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque también existe la tradicional pero está en desuso.

Estequiométrica

Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido del prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido también por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los dos elementos por la partícula "de".

Los prefijos son:

Mono si hay 1 átomo Di si hay 2 átomos

Tri si hay 3 átomos Tetra si hay 4 átomos

Penta si hay 5 átomos Hexa si hay 6 átomos

Hepta si hay 7 átomos Octa si hay 8 átomos

Ejemplos:

Fe2O3 → Trióxido de dihierro. Fe O → Monóxido de hierro Li2O → Óxido de dilitio Cl2O5 → Pentaóxido de dicloro

Ba O → Óxido de bario SO3 → Trióxido de azufre P2O3 → Trióxido de difósforo Zn O → Óxido de zinc

Aclaración: El prefijo mono- sólo se emplea si su omisión provoca alguna confusión en el nombre del óxido. En los óxidos de fórmula XO (por ejemplo; FeO; CO), en los que el elemento, X, tiene varios números de oxidación (el Fe tiene dos números de oxidación: +2 y +3), es necesario indicar el prefijo mono- que corresponde al subíndice 1 del oxígeno. Por el contrario, en los óxidos de fórmula similar a los anteriores (por ejemplo Ba O, Zn O) en los que el elemento, X, tiene un solo número de oxidación (el Ba y el Zn tienen un solo número de oxidación: +2) se omite el prefijo mono.

Stock

Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, después se sitúa la partícula "de" y a continuación se pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo.

Ejemplos:

Fe2O3 → Óxido de hierro (III) Fe O → Oxido de hierro (II) Li2 O → Óxido de litio Cl2O5 → Óxido de cloro (V) Ba O → Óxido de bario

SO3 → óxido de azufre (VI) (simplificación de S2O6 al dividir por 2 los subíndices) P2O3 → Óxido de fósforo (III) Zn O → Óxido de zinc

---

• Excepción: El oxígeno no forma óxido con el flúor, ya que éste es más electronegativo.

Ejemplo de reacción para formar el dióxido de carbono

Un átomo de carbono que tiene cuatro electrones en su última capa reacciona con una molécula de oxígeno formada por dos átomos unidos por un enlace covalente con el que comparten dos electrones que les faltan para tener ocho en su última capa.

Al unirse el átomo de carbono con cada uno de los átomos de oxígeno comparte dos electrones (negros en la imagen) con cada uno de los átomos de oxígeno y así tanto los átomos de oxígeno alcanzan los ocho electrones en su última capa, como el átomo con sus cuatro electrones compartidos también alcanza los ocho electrones en su última capa.

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Ejercicios

1 Señala la respuesta correcta

	Los óxidos son compuestos ternarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.
	Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un compuesto químico.
	Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.

2 Señala cual de las respuestas es verdadera:

	En la formulación de los óxidos, el oxígeno actúa con su número de oxidación o valencia (+2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.
	En la formulación de los óxidos, el oxígeno actúa con su número de oxidación o valencia (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación negativo.
	En la formulación de los óxidos, el oxígeno actúa con su número de oxidación o valencia (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.

3 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	La fórmula del óxido se obtiene al intercambiar los números de oxidación de dichos elementos. El subíndice 1 no se escribe.
	La fórmula del óxido se obtiene al intercambiar los números de oxidación de dichos elementos. El subíndice 1 se escribe.
	La fórmula del óxido se obtiene al cambiar los números de oxidación de dichos elementos. El subíndice 1 no se escribe.

4 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Las nomenclaturas más utilizadas en la formulación de elementos son la estequiométrica y la de Stock, aunque también existe la tradicional pero está en desuso.
	Las nomenclaturas más utilizadas en la formulación de compuestos son la estequiométrica y la de Stock, aunque también existe la tradicional pero está en desuso.
	Las nomenclaturas más utilizadas en la formulación de compuestos son la estequiopétrica y la de Stock, aunque también existe la tradicional pero está en desuso.

5 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	El prefijo mono indica que hay 1 átomo y el prefijo di indica que hay 2 átomos
	El prefijo mono indica que hay 8 átomos y el prefijo di indica que hay 2 átomos
	El prefijo mono indica que hay 1 átomo y el prefijo di indica que hay 10 átomos

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Compuestos químicos: Óxidos: Actividades

1º.- Completa la tabla

Óxido	Nomenclatura estequiométrica	Nomenclatura Stock	Óxido	Nomenclatura estequiométrica	Nomenclatura Stock
Li2 O	Óxido de litio	Óxido de litio	Ti O	Monóxido de titanio	Óxido de titanio(II)
Be O			Ti O2	Dióxido de titanio	Óxido de titanio(IV)
Na2 O			Ti2 O3
Mg O			V O	Monóxido de vanadio	Óxido de vanadio(II)
K2 O			V2 O3
Ca O			V O2
Rb2 O			V2 O5
Sr O			Cr O
Cs2 O			Cr2 O3
Ba O			Cr O2		Óxido de cromo(IV)
Ra O			Cr O3
Sc2 O3	Trióxido de diescandio	Óxido de escandio(III)	Rh2 O3
Y2 O3		Óxido de itrio(III)	Pt O2	Dióxido de platino

2º.- Escribe la fórmula de los óxidos y completa

Óxido	Nomenclatura estequiométrica	Nomenclatura Stock	Óxido	Nomenclatura estequiométrica	Nomenclatura Stock
	Monóxido de zinc	Óxido de zinc		Trióxido de diarsénico
		Óxido de plata(I)		Pentaóxido de diarsénico
	Trióxido de dialuminio				Óxido de antimonio(III)
		Óxido de carbono (II)		Pentaóxido de diantimonio
	Dióxido de carbono			Pentaóxido de dibismuto
	Monóxido de estaño				Óxido de bismuto(II)
		Óxido de estaño(IV)			Óxido de azufre(II)
	Trióxido de dinitrógeno				Óxido de azufre(VI)
	Monóxido de nitrógeno			Dióxido de azufre
		Óxido de nitrógeno(I)		Monóxido de selenio
	Pentaóxido de dinitrógeno			Dióxido de selenio
		Óxido de nitrógeno(IV)			Óxido de selenio(VI)
		Óxido de fósforo(V)		Heptaóxido de dicloro

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3º.- Escribe la fórmula de los óxidos

1 Escribe la fórmula del compuesto con los subíndices en números normales

óxido de bromo(I)

2 Escribe la fórmula del compuesto con los subíndices en números normales

monóxido de dibromo?

3 Escribe la fórmula del compuesto con los subíndices en números normales

óxido de bromo(VII)

4 Escribe la fórmula del compuesto con los subíndices en números normales

trióxido de cromo

5 Escribe la fórmula del compuesto con los subíndices en números normales

óxido de plomo (IV)

6 Escribe la fórmula del compuesto con los subíndices en números normales

óxido de potasio

7 Escribe la fórmula del compuesto con los subíndices en números normales

óxido de yodo(V)

8 Escribe la fórmula del compuesto con los subíndices en números normales

heptaóxido de diyodo

4º.- Escribe el nombre de los óxidos

1 en la nomenclatura sistemática

Br2O5

2 en la nomenclatura sistemática

Na2O

3 en la nomenclatura stock

PbO2

4 en la nomenclatura stock

SO3

5 en la nomenclatura stock

SO2

6 en la nomenclatura stock

Mn2O7

7 en la nomenclatura sistemática

MnO3

8 en la nomenclatura sistemática

Mn2O7

9 en la nomenclatura sistemática

Mn2O3

10 en la nomenclatura stock

MnO2

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Compuestos químicos: Hidruros

Hidruros (compuestos binarios con hidrógeno)

Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento.

Hidruros metálicos

• Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene como número de oxidación -1.
• Se nombran con la palabra hidruro (por el hidrógeno) y a continuación la palabra de, seguida del nombre del otro elemento (hidruro de nombre del otro elemento)
• Su fórmula general es Metal + H.

Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico

2K + H₂ → 2KH → (Hidruro de potasio)

Para nombrar estos compuestos en las nomenclaturas Stock y sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genérico.

Se indicará la proporción de los elementos con los correspondientes prefijos multiplicadores (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, epta, octa) o el número de oxidación ( I, II, III, IV, V, Vi, VII ), como en los ejemplos

Compuesto	Nomenc. sistemática	Nomenc. Stock
KH	monohidruro de potasio	hidruro de potasio
NiH3	trihidruro de níquel	hidruro de níquel(III)
PbH4	tetrahidruro de plomo	hidruro de plomo(IV)
NaH	monohidruro de sodio	hidruro de sodio
CaH2	dihidruro de calcio	hidruro de calcio
AlH3	trihidruro de aluminio	hidruro de aluminio
FeH2	dihidruro de hierro	hidruro de hierro (II)
FeH3	trihidruro de hierro	hidruro de hierro (III)
MgH	monohidruro de magnesio	hidruro de magnesio (I)
MgH2	dihidruro de magnesio	hidruro de magnesio (II)

• Nota: En la nomenclatura Stock del hidruro de potasio no se pone el número de oxidación del potasio porque solo tiene un número de oxidación. No sería correcto escribir hidruro de potasio(I), igual con los hidruros de sodio, calcio y aluminio.

ejercicio

Formular el hidruro de potasio con estado de oxidación +1

---

1.- Escribimos primero el símbolo del potasio y, a continuación, el símbolo del hidrógeno

KH

2.- Intercambiamos sus números de oxidación en forma de subíndices: el -1 del hidrógeno se pone, sin signo, como subíndice del potasio y el +1 del potasio se coloca, sin signo, como subíndice del hidrógeno

K₁H₁

3.- Al tener los subíndices 1 se omiten estos.

Solución:

---

3.- La fórmula del hidruro de potasio es KH

Hidruros no metálicos o hidrácidos

No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico

Los hidruros no metálicos se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”.

Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se intercambian los números de oxidación. El hidrógeno actúa con su número de oxidación positivo (+1) y se combina con los elementos no metales del grupo 17 (flúor, cloro, bromo y yodo con número de oxidación (-1), y con los elementos no metales del grupo 16 (azufre, selenio y telurio con número de oxidación (–2).

Ejemplo 1º

• ${\ce {H2^1+ + Br2^1- -> H2^1- Br2^1+ -> 2HBr}}$_(gas) bromuro de hidrógeno,
  bromuro como nombre específico e hidrógeno como nombre genérico.

La reacción se realiza entre una molécula de hidrógeno ${\ce {H2}}$ (dos átomos) con su número de oxidación +1: (${\ce {H2^1+}}$) y una molécula de bromo ${\ce {Br2}}$ (dos átomos) con su número de oxidación -1: (${\ce {Br2^1-}}$). Se intercambian los números de oxidación (${\ce {H2^1- Br2^1+}}$) y a continuación se escribe la fórmula sin subíndices , pues estos serían 1 y se omiten. Por último se equilibra la reacción poniendo un 2 delante de la fórmula. Así hay el mismo número de átomos de cada elemento en los reactantes y en el producto

Ejemplo 2º

• ${\ce {H2^1+ + S2^2- -> H2^2- S2^1+ -> 2H2S}}$_(gas) sulfuro de hidrógeno,
  sulfuro como nombre específico e hidrógeno como nombre genérico.

Ejemplo 3º (sin escribir los números de oxidación)

${\ce {Cl2 + H2 -> 2HCl}}$ _(gas)

Cloro + Hidrógeno → Cloruro de hidrógeno

Hidrácidos

Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no metálicos. Se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hídrico.

Hidruro no metálico + Agua → Hidrácido

Compuesto	en estado puro	en disolución
HCl	cloruro de hidrógeno	ácido clorhídrico
HF	fluoruro de hidrógeno	ácido fluorhídrico
HBr	bromuro de hidrógeno	ácido bromhídrico
HI	yoduro de hidrógeno	ácido yodhídrico
H2S	sulfuro de hidrógeno	ácido sulfhídrico
H2Se	seleniuro de hidrógeno	ácido selenhídrico
H2Te	teluluro de hidrógeno	ácido telurhídrico

Formación del fluoruro de hidrógeno

Hidruros especiales

Los hidruros especiales son combinaciones de hidrógeno junto a uno de los siguientes elementos: N, P, As, Sb, C, Si y B. Todos ellos actúan con número de oxidación 3 salvo el C y el Si que actúan con número de oxidación 4. También se llaman progenitores porque pueden dar lugar a otros compuestos al sustituir sus átomos de hidrógeno por otros átomos o grupos sustituyentes.

Nomenclatura tradicional: los hidruros especiales pueden ser llamados utilizando nombres propios que los identifican.

Ejemplos

NH3	Amoniaco
PH3	Fosfina
AsH3	Arsina
SbH3	Estibina
BH3	Borano
CH4	Metano
SiH4	Silano

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidruros volátiles se nombra utilizando los prefijos numéricos: mono-, di-, tri-, tetra-, etc.

Ejemplos:

NH3	trihidruro de nitrógeno
CH4	tetrahidruro de carbono

Referencias

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Ejercicios

1 Señala la respuesta correcta

	Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro compuesto
	Los hidruros son compuestos ternarios formados por hidrógeno y otro elemento
	Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento

2 Señala cual de las respuestas es verdadera:

	Los hidruros metálicos son compuestos binarios o triatómicos formados por hidrógeno y un metal.
	Los hidruros metálicos son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un no metal.
	Los hidruros metálicos son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal.

3 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	En los hidruros metálicos, el hidrógeno siempre tiene como número de oxidación +1.
	En los hidruros metálicos, el hidrógeno siempre tiene como número de oxidación -1.
	En los hidruros metálicos, el hidrógeno siempre tiene como número de oxidación +2.

4 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los hidruros metálicos se nombran con la palabra hidruro (por el nitrógeno) y a continuación la palabra de, seguida del nombre del otro elemento (hidruro de nombre del otro elemento)
	Los hidruros metálicos se nombran con la palabra hidruro (por el hidrógeno) y a continuación la palabra de, seguida del nombre del otro elemento (hidruro de nombre del otro elemento)
	Los hidruros metálicos se nombran con la palabra hidruro (por el hidrógeno) y a continuación la palabra de, seguida del nombre del otro compuesto (hidruro de nombre del otro compuesto)

5 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los hidruros no metálicos se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”.
	Los hidruros no metálicos se nombran agregando al no metal el sufijo -ico y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”.
	Los hidruros no metálicos se nombran agregando al no metal el sufijo -oso y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”.

6 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros metálicos.
	Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidróxidos no metálicos.
	Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no metálicos.

7 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los hidrácidos se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del metal y se le agrega el sufijo –hídrico.
	Los hidrácidos se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hidróxido.
	Los hidrácidos se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hídrico.

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Compuestos químicos: Hidruros: Actividades

1º.- Completar

Complete el texto del artículo sobre Hidruros.

Los hidruros son compuestos binarios formados por y .

Los hidruros metálicos son compuestos binarios o diatómicos formados por y un . En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene como número de oxidación .

Se nombran con la palabra (por el hidrógeno) y a continuación la palabra , seguida del (hidruro de nombre del otro elemento)

Su fórmula general es .

2º.- Completa la tabla

Hidruro	Nomenclatura estequiométrica	Nomenclatura Stock	Hidruro	Nomenclatura estequiométrica	Nomenclatura Stock
KH	monohidruro de potasio	hidruro de potasio	MgH2
NiH3			VH2
PbH4			VH3
NaH			VH5
CaH2			VH2
AlH3			TiH3
MgH			TiH4
FeH2			RhH6
FeH3			HgH

3º.- Escribe la fórmula de los hidruros y completa

Hidruro	Nomenclatura estequiométrica	Nomenclatura Stock	Hidruro	Nomenclatura estequiométrica	Nomenclatura Stock
	hidruro de zinc			monohidruro de mercurio
		hidruro de plata			hidruro de plomo(IV)
	trihidruro de aluminio			hexahidruro de rodio
	dihidruro de estaño				hidruro de titanio(IV)
		hidruro de estaño(IV)		pentahidruro de vanadio
		hidruro de magnesio(I)			hidruro de níquel(III)

4º.- Completar

Complete el texto del artículo sobre Hidruros.

Los hidruros no metálicos se nombran agregando al no el sufijo y la palabra precedido de la sílaba .

Se formulan escribiendo primero el símbolo del y después el del . A continuación se los números de oxidación. El hidrógeno actúa con su número de oxidación positivo ( ) y se combina con los elementos no metales del grupo 17 ( , cloro, y con número de oxidación ( ), y con los elementos no metales del grupo 16 (azufre, y con número de oxidación ( ).

5º.- Completar

Hidruro no metálico
HCl	cloruro de hidrógeno
	fluoruro de hidrógeno
	bromuro de hidrógeno
	yoduro de hidrógeno
	sulfuro de hidrógeno
	seleniuro de hidrógeno
	teluluro de hidrógeno

6º.- Completar

Complete el texto del artículo sobre Hidrácidos.

Los hidrácidos provienen de disolver en a los no . Se nombran con la palabra [ ácido }, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del no y se le agrega el sufijo .

7º.- Completar

Compuesto	en estado puro	en disolución
HCl	cloruro de hidrógeno
HF		ácido fluorhídrico
	bromuro de hidrógeno
	yoduro de hidrógeno
		ácido sulfhídrico
		ácido selenhídrico
	teluluro de hidrógeno

8º.- Completar

Complete el texto del artículo sobre Hidruros especiales.

Los hidruros especiales son combinaciones de junto a uno de los siguientes elementos: N, , As, , C, y B. Todos ellos actúan con número de oxidación 3 salvo el C y el Si que actúan con número de oxidación . También se llaman progenitores

Nomenclatura tradicional: los hidruros especiales pueden ser llamados utilizando propios que los identifican.

9º.- Completar

NH3
PH3
	Arsina
	Estibina
BH3
	Metano
SiH4

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Compuestos químicos: Hidróxidos

Hidróxidos o bases (compuestos ternarios básicos)

Los hidróxidos son compuestos ternarios (formados por tres clases de átomos) básicos formados por la unión de un óxido básico con agua. Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH^-1.

• Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo, según las reglas generales de la nomenclatura sistemática o la nomenclatura Stock.
  La fórmula general es:
  

Metal + (OH)^-1_x

• Para formularlos se escribe el metal y luego el grupo funcional OH, (ion hidróxido, OH^-), denominado grupo hidroxilo, que actúa con número de oxidación -1.​ A este oxidrilo se le coloca de subíndice, si el metal tiene número de oxidación superior a 1, se le pone entre paréntesis: (OH), y se coloca por subíndice, el número de oxidación del metal. Luego se balancea.

.....................................................................................................................................................

Óxido básico + Agua → Hidróxido

Na₂O + H₂O → 2Na(OH)

Óxido de sodio + Agua → Hidróxido de sodio

Compuesto	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura Stock
Na(OH)	hidróxido de sodio	hidróxido de sodio
Li(OH)	hidróxido de litio	hidróxido de litio
Pb(OH)2	dihidróxido de plomo	hidróxido de plomo (II)
Al(OH)3	trihidróxido de aluminio	hidróxido de aluminio (III)
Al(OH)	monohidróxido de aluminio	hidróxido de aluminio (I)
Cu(OH)2	dihidróxido de cobre	hidróxido de cobre(II)
Pb(OH)4	tetrahidróxido de plomo	hidróxido de plomo (IV)
K(OH)	hidróxido de potasio	hidróxido de potasio
Zn(OH)2	dihidróxido de zinc	hidróxido de zinc
Hg(OH)2	dihidróxido de mercurio	hidróxido de mercurio(II)
Hg(OH)	hidróxido de mercurio	hidróxido de mercurio(I)

El ion oxhidrilo

Las moléculas de agua se encuentran en movimiento continuo. En ocasiones los choques entre las moléculas tienen la suficiente energía para que un ion hidrógeno (${\ce {H+}}$) se desprenda de una molécula de agua. Una molécula que pierde un ión hidrógeno se encuentra cargada negativamente en forma de un ion hidroxilo (${\ce {OH-}}$)

• Formación del ion hidróxido o hidroxilo

• La molécula de agua es neutra y tiene un total de 10 protones (8 del oxigeno más 2 de los dos átomos de hidrógeno) y 10 electrones ( 8 del oxígeno y 2 de los átomos de hidrógeno).
• Al desprenderse un ion hidrógeno ${\ce {H+}}$ se queda con 9 protones (8 +1) y con los mismos 10 electrones.
• Así queda la molécula ${\ce {OH}}$ cargada negativamente ${\ce {OH-}}$, que es el ión hidróxido o hidroxilo

• 
  Estructura 3D del ion hidroxilo
• 
  Estructura de Lewis del ion hidroxilo

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Ejercicios

1 Señala la respuesta correcta

	Los hidróxidos son compuestos ternarios (formados por cuatro clases de átomos) básicos formados por la unión de un óxido básico con agua.
	Los hidróxidos son compuestos ternarios (formados por tres clases de átomos) básicos formados por la unión de un óxido básico con agua.
	Los hidróxidos son compuestos ternarios (formados por tres clases de átomos) básicos formados por la unión de un óxido ácido con agua.

2 Señala cual de las respuestas es verdadera:

	Los hidróxidos se caracterizan por tener en solución ácida el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1.
	Los hidróxidos se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH+1
	Los hidróxidos se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1

3 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Para nombrar los hidróxidos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo
	Para nombrar los hidróxidos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electroponegativo
	Para nombrar los hidróxidos se escribe con la palabra genérica hidrácido, seguida del nombre del metal electropositivo

4 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	La molécula de agua es neutra y tiene un total de 10 protones (8 del oxigeno más 2 de los dos átomos de hidrógeno) y 12 electrones ( 10 del oxígeno y 2 de los átomos de hidrógeno).
	La molécula de agua es neutra y tiene un total de 10 protones (8 del oxigeno más 2 de los dos átomos de hidrógeno) y 10 electrones ( 8 del oxígeno y 2 de los átomos de hidrógeno).
	La molécula de agua es neutra y tiene un total de 12 protones (10 del oxigeno más 2 de los dos átomos de hidrógeno) y 12 electrones ( 10 del oxígeno y 2 de los átomos de hidrógeno).

5 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	La molécula OH cargada negativamente OH-1 es el ión hidróxido o hidroxilo
	La molécula OH cargada positivamente OH+1 es el ión hidróxido o hidroxilo
	La molécula OH cargada negativamente OH-1 es el ión hidrácido o hidroxilo

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Compuestos químicos: Hidróxidosː Actividades

1º.- Completa

Complete el texto del artículo sobre Hidróxidos.

Los hidróxidos son compuestos ( formados por tres clases de átomos ) básicos formados por la unión de un con agua. Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo .

*Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica , seguida del nombre del electropositivo, según las reglas generales de la nomenclatura sistemática o la nomenclatura Stock.

La fórmula general es: + (OH)-1x

*Para formularlos se escribe el metal y luego el grupo funcional OH, (ion hidróxido, OH-), denominado grupo , que actúa con número de oxidación -1.​ A este oxidrilo se le coloca de subíndice, si el metal tiene número de oxidación superior a 1, se le pone entre paréntesis: (OH), y se coloca por subíndice, el número de oxidación del .

2º.- Completa

Fórmula	UIPAC	Sistemática
Li (OH)	hidróxido de litio
Be (OH)2		dihidróxido de berilio
		dihidróxido de magnesio
	hidróxido de escandio(III)
		dihidróxido de magnesio
V(OH)2
V(OH)4
V(OH)5	hidróxido de vanadio(V)
		dihidróxido de vanadio
Co(OH)3
	tetrahidróxido de cerio
	hidróxido de mercurio(II)

3º.- Completa

Complete el texto del artículo sobre Hidróxidos.

El ion oxhidrilo

Las moléculas de se encuentran en movimiento continuo. En ocasiones los choques entre las moléculas tienen la suficiente energía para que un hidrógeno ( ${\ce {H+}}$ ) se desprenda de una molécula de agua. Una molécula que pierde un ión hidrógeno se encuentra cargada en forma de un ion hidroxilo (${\ce {OH-}}$)

4º.- Completa

Complete el texto del artículo sobre Hidróxidos.

Formación del ion hidróxido o hidroxilo

* La molécula de agua es y tiene un total de protones (8 del oxigeno más 2 de los dos átomos de hidrógeno) y electrones ( 8 del oxígeno y 2 de los átomos de hidrógeno).

* Al desprenderse un ion hidrógeno ${\ce {H+}}$ se queda con protones (8 +1) y con los mismos 10 .

* Así queda la molécula ${\ce {OH}}$ cargada ${\ce {OH-}}$, que es el hidróxido o hidroxilo

5º.- Completa

Compuesto	Nomenclatura sistemática	Nomenclatura Stock
		hidróxido de sodio
	hidróxido de litio
		hidróxido de plomo (II)
	trihidróxido de aluminio
	monohidróxido de aluminio
		hidróxido de cobre(II)
		hidróxido de plomo (IV)
	hidróxido de potasio
		hidróxido de zinc
		hidróxido de mercurio(II)
		hidróxido de mercurio(I)

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Compuestos químicos: Oxácidos

Los oxácidos son compuestos que contienen hidrógeno, oxígeno y al menos otro elemento no metal.​

Esto quiere decir que son compuestos ternarios (formados por tres tipos de átomos), y que siempre mantienen el mismo orden (hidrógeno, un no metal y oxígeno).

También podemos decir que se forman por reacción de un óxido no metálico y agua.

• Su fórmula responde al patrón H_aA_bO_c, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos de oxácidos

• Ácido sulfúrico (H₂SO₄). Formado por la reacción de síntesis de una molécula de H₂O con una molécula de trióxido de azufre SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

• Ácido sulfuroso (H₂SO₃). Formado por la reacción de síntesis de una molécula de H₂O con una molécula de dióxido de azufre SO₂

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

¿Cómo se nombran los oxácidos?

Los oxácidos se nombran siguiendo la nomenclatura tradicional en -oso e -ico. Cuando un elemento presenta dos posibilidades de combinación se utiliza la terminación -oso para el compuesto en el que actúa con menor número de oxidación y la terminación -ico para el mayor número de oxidación.

Si el elemento presenta cuatro números de oxidación se emplea el prefijo -hipo y la terminación -oso para el menor, después la terminación -oso, a continuación la terminación -ico, y para el número de oxidación mayor el prefijo -per y la terminación -ico

Escritura de un oxácido

• Primero se escribe el hidrógeno.
• A continuación el no metal
• Por último el oxígeno.

Con el número de oxidación del no metal siendo par

1. Si el número de oxidación del no metal es par, al hidrógeno le corresponde el subíndice 2.
2. Se suma el número de oxidación del no metal con el 2 del hidrógeno y se divide entre el número de oxidación del oxígeno, que es -2, y el resultado es el subíndice del oxígeno.

Ejemplo: formular los ácidos que se pueden formar con el azufre cuando actúa con números de oxidación: +4 y +6.

• Con número de oxidación +4

H₂ S O₃

(4+2): 2 = 3; queda H₂SO₃ (ácido sulfuroso)

• Con número de oxidación +6

H₂ S O₄

(6+2): 2 = 4; queda H₂SO₄ (ácido sulfúrico)

Con el número de oxidación del no metal siendo impar

1. Si el número de oxidación del no metal es impar, al hidrógeno le corresponde el subíndice 1.( cuando el no metal es el fósforo, el subíndice es 3)
2. Se suma el número de oxidación del no metal con el 1 del hidrógeno y se divide entre el número de oxidación del oxígeno, que es -2, y el resultado es el subíndice del oxígeno.

Ejemplo: formular los ácidos que se pueden formar con el nitrógeno cuando actúa con números de oxidación: +3 y +5.

• Con número de oxidación +3

H₁ N O₂

(3+1): 2 = 2; queda HNO₂ (Ácido nitroso)

• Con número de oxidación +5

H₁ N O₃

(5+1): 2 = 3; queda HNO₃ (Ácido nítrico)

Otra forma de escribir los oxácidos

También podemos decir que los oxácidos se forman por reacción de un óxido no metálico y agua.

Óxido de un no metal + Agua → Oxácido

${\ce {Cl2O}}$ + ${\ce {H2O}}$ → ${\ce {H2 Cl2 O2}}$ y simplificando → ${\ce {H Cl O}}$ (Ácido hipocloroso) ya que el cloro
actúa con el número de oxidación menor que es +1

${\ce {Cl2O3}}$ + ${\ce {H2O}}$ → ${\ce {H2 Cl2 O4}}$ y simplificando ${\ce {H Cl O2}}$ → (Ácido cloroso) ya que el cloro actúa con el número de oxidación +3

${\ce {Cl2O5}}$ + ${\ce {H2O}}$ → ${\ce {H2 Cl2 O6}}$ y simplificando ${\ce {H Cl O3}}$ → (Ácido clórico) ya que el cloro actúa con el número de oxidación +5

${\ce {Cl2O7}}$ + ${\ce {H2O}}$ → ${\ce {H2 Cl2 O8}}$ y simplificando ${\ce {H Cl O4}}$ → (Ácido perclórico) ya que el cloro actúa con el número de oxidación +7

ÁCIDOS
HIO	Ácido hipoyodoso	H3PO2	Ácido hipofosforoso
HIO2	Ácido yodoso	H3PO3	Ácido fosforoso
HIO3	Ácido yódico	H3PO4	Ácido fosfórico
HIO4	Ácido peryódico	HClO2	Ácido cloroso
H2SO2	Ácido hiposulfuroso	HClO4	Ácido perclórico
H2SO3	Ácido sulfuroso	H2TeO4	Ácido telúrico
H2SO4	Ácido sulfúrico	H3AsO3	Ácido arsenioso
H2SeO3	Ácido selenioso	H2CO3	Ácido carbónico
H3SbO2	Ácido hipoantimonioso	H3BO3	Ácido bórico
H3SbO4	Ácido antimonioso	HNO3	Ácido nítrico

Oxácidos

Fórmula	Nombre	Formulación	Formación: Oxido + agua	nº ox. no metal	nº ox. hidrógeno	nº ox. oxígeno
H2SO2	ácido hiposulfuroso	H = le corresponde el 2 por ser par el nº del azufre; O = 2 por la operación:(2+2): 2=2	SO+H2O = H2SO2	+2	+1	-2
H2SO3	ácido sulfuroso	H = le corresponde el 2 por ser par el nº del azufre; O = 3 por la operación:(4+2): 2=3	SO2+H2O = H2SO3	+4	+1	-2
H2SO4	ácido sulfúrico	H = le corresponde el 2 por ser par el nº del azufre; O = 4 por la operación:(6+2): 2=4	SO3+H2O = H2SO4	+6	+1	-2
HNO	ácido hiponitroso	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del nitrógeno; O = 1 por la operación:(1+1): 2=1	N2O+H2O = H2N2O2 = HNO	+1	+1	-2
HNO2	ácido nitroso	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del nitrógeno; O =2 por la operación:(3+1): 2=2	N2O3+H2O = H2N2O4 = HNO2	+3	+1	-2
HNO3	ácido nítrico	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del nitrógeno; O = 3 por la operación:(5+1): 2=3	N2O5+H2O = HN2O6 = HNO3	+5	+1	-2
HClO	ácido hipocloroso	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del cloro; O = 1 por la operación:(1+1): 2=1	Cl2O+H2O = H2Cl2O2 = HClO	+1	+1	-2
HClO2	ácido cloroso	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del cloro; O = 2 por la operación:(3+1): 2=2	Cl2O3+H2O = H2Cl2O4 = HClO2	+3	+1	-2
HClO3	ácido clórico	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del cloro; O =3 por la operación:(5+1): 2=3	Cl2O5+H2O = H2Cl2O6 = HClO3	+5	+1	-2
HClO4	ácido perclórico	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del cloro; O = 4 por la operación:(7+1): 2=4	Cl2O7+H2O = H2Cl2O8 = HClO4	+7	+1	-2
HIO	ácido hipoyodoso	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del yodo; O = 1 por la operación:(1+1): 2=1	I2O+H2O = H2I2O2 = HIO	+1	+1	-2
HIO2	ácido yodoso	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del yodo; O = 2 por la operación:(3+1): 2=2	I2O3+H2O = H2I2O4 = HIO2	+3	+1	-2
HIO3	ácido yódico	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del yodo; O =3 por la operación:(5+1): 2=3	I2O5+H2O = H2I2O6 = HIO3	+5	+1	-2
HIO4	ácido peryódico	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del yodo; O = 4 por la operación:(7+1): 2=4	I2O7+H2O = H2I2O8 = HIO4	+7	+1	-2
H2SeO3	ácido selenioso	H = le corresponde el 2 por ser par el nº del selenio; O = 3 por la operación:(4+2): 2=3	SeO2+H2O = H2SeO3 =	+4	+1	-2
H2SeO4	ácido selénico	H = le corresponde el 2 por ser par el nº del selenio; O = 4 por la operación:(6+2): 2=4	SeO3+H2O = H2SeO4 =	+6	+1	-2
H2TeO3	ácido teluroso	H = le corresponde el 2 por ser par el nº del telurio; O =3 por la operación:(4+2): 2=3	TeO2+H2O = H2TeO3 =	+4	+1	-2
H2TeO4	ácido telúrico	H = le corresponde el 2 por ser par el nº del telurio; O = 4 por la operación:(6+2): 2=4	TeO3+H2O = H2TeO4 =	+6	+1	-2
HBrO	ácido hipobromoso	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del bromo; O = 1 por la operación:(1+1): 2=1	Br2O+H2O = H2Br2O2 = HBrO	+1	+1	-2
HBrO2	ácido bromoso	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del bromo; O = 2 por la operación:(3+1): 2=2	Br2O3+H2O = H2Br2O4 = HBrO2	+3	+1	-2
HBrO3	ácido brómico	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del bromo; O = 3 por la operación:(5+1): 2=3	Br2O5+H2O H2Br2O6 HBrO3	+5	+1	-2
HBrO4	ácido perbrómico	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del bromo; O = 4 por la operación:(7+1): 2=4	Br2O7+H2O = H2Br2O8 = HBrO4	+7	+1	-2
H2CO3	ácido carbónico	H = le corresponde el 2 por ser par el nº del carbono; O = 3 por la operación:(4+2): 2=3	CO2+H2O = H2CO3 =	+4	+1	-2
H3PO3	ácido fosforoso	H = le corresponde el 3 por ser el fósforo; O = 3 por la operación:(3+3): 2=3	P2O3+3H2O = H6P2O6 = H3PO3 =	+3	+1	-2
H3PO4	ácido fosfórico	H = le corresponde el 3 por ser el fósforo; O = 4 por la operación:(5+3): 2=4	P2O5+3H2O = H6P2O8 = H3PO4	+5	+1	-2

Formación del ácido hipocloroso a partir del monóxido de dicloro y agua

Referencias

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Ejercicios

1 Señala la respuesta correcta

	Los oxácidos son compuestos que contienen hidrógeno, oxígeno y al menos otro elemento metal.
	Los oxácidos son compuestos que contienen hidrógeno, oxígeno y al menos otro elemento no metal.
	Los oxácidos son compuestos que contienen nitrógeno, oxígeno y al menos otro elemento no metal.

2 Señala cual de las respuestas es verdadera:

	Los oxácidos son compuestos ternarios (formados por tres tipos de átomos), y que siempre mantienen el mismo orden (un no metal, hidrógeno y oxígeno)
	Los oxácidos son compuestos binarios (formados por dos tipos de átomos), y que siempre mantienen el mismo orden (hidrógeno, un no metal y oxígeno)
	Los oxácidos son compuestos ternarios (formados por tres tipos de átomos), y que siempre mantienen el mismo orden (hidrógeno, un no metal y oxígeno)

3 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los oxácidos se forman por reacción de un óxido no metálico y agua
	Los oxácidos se forman por reacción de un óxido metálico y agua
	Los oxácidos se forman por reacción de un óxido no metálico y oxígeno

4 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los oxácidos se nombran siguiendo la nomenclatura tradicional en -per e -ico.
	Los oxácidos se nombran siguiendo la nomenclatura tradicional en -oso e -ico.
	Los oxácidos se nombran siguiendo la nomenclatura tradicional en -oso y -per.

5 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Para escribir un oxácido, primero se escribe el hidrógeno, a continuación el no metal y por último el oxígeno.
	Para escribir un oxácido, primero se escribe el no metal, a continuación el hidrógeno y por último el oxígeno.
	Para escribir un oxácido, primero se escribe el oxígeno, a continuación el no metal y por último el hidrógeno.

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Compuestos químicos: Oxácidos: Actividades

1º.- Completa

Complete el texto del artículo sobre Oxácidos.

Los oxácidos son compuestos que contienen , oxígeno y al menos otro elemento no .

Esto quiere decir que son compuestos {ternarios } (formados por tres tipos de átomos), y que siempre mantienen el mismo orden ( , un no metal y ).

También podemos decir que se forman por reacción de un no metálico y .

Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no o metal de transición.

2º.- Completa

Complete el texto del artículo sobre Oxácidos.

Los oxácidos se nombran siguiendo la nomenclatura tradicional en e -ico. Cuando un elemento presenta dos posibilidades de combinación se utiliza la terminación -oso para el compuesto en el que actúa con menor de oxidación y la terminación para el mayor número de oxidación.

Si el elemento presenta cuatro números de oxidación se emplea el prefijo y la terminación -oso para el menor, después la terminación -oso, a continuación la terminación -ico, y para el número de oxidación mayor el prefijo y la terminación -ico.

3º.- Completa la tabla de oxácidos

Fórmula	Nombre	Formulación	nº ox. no metal	nº ox. hidrógeno	nº ox. oxígeno
H2SO2		H = le corresponde el 2 por ser par el nº del azufre; O = 2 por la operación:(2+2): 2=2		+1	-2
	ácido sulfuroso	H = le corresponde el 2 por ser par el nº del azufre; O = 3 por la operación:(4+2): 2=3	+4	+1	-2
	ácido sulfúrico		+6	+1	-2
HNO		H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del nitrógeno; O = 1 por la operación:(1+1): 2=1		+1	-2
HNO2		H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del nitrógeno; O =2 por la operación:(3+1): 2=2	+3	+1	-2
	ácido nítrico			+1	-2
HClO		H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del cloro; O = 1 por la operación:(1+1): 2=1	+1	+1	-2
HClO2	ácido cloroso	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del cloro; O = 2 por la operación:(3+1): 2=2	+3	+1	-2
HClO3		H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del cloro; O =3 por la operación:(5+1): 2=3		+1	-2
HClO4	ácido perclórico		+7	+1	-2
	ácido hipoyodoso	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del yodo; O = 1 por la operación:(1+1): 2=1		+1	-2
HIO2			+3	+1	-2
HIO3	ácido yódico	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del yodo; O =3 por la operación:(5+1): 2=3	+5	+1	-2
HIO4		H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del yodo; O = 4 por la operación:(7+1): 2=4		+1	-2
H2SeO3		H = le corresponde el 2 por ser par el nº del selenio; O = 3 por la operación:(4+2): 2=3	+4	+1	-2
	ácido selénico			+1	-2
H2TeO3		H = le corresponde el 2 por ser par el nº del telurio; O =3 por la operación:(4+2): 2=3	+4	+1	-2
	ácido telúrico	H = le corresponde el 2 por ser par el nº del telurio; O = 4 por la operación:(6+2): 2=4		+1	-2
HBrO	ácido hipobromoso	H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del bromo; O = 1 por la operación:(1+1): 2=1	+1	+1	-2
HBrO2	ácido bromoso		+3	+1	-2
HBrO3		H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del bromo; O = 3 por la operación:(5+1): 2=3		+1	-2
HBrO4				+1	-2
	ácido carbónico	H = le corresponde el 2 por ser par el nº del carbono; O = 3 por la operación:(4+2): 2=3	+4	+1	-2
H3PO3			+3	+1	-2
	ácido fosfórico	H = le corresponde el 3 por ser el fósforo; O = 4 por la operación:(5+3): 2=4	+5	+1	-2

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Compuestos químicos: Sales binarias

Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos del hidrógeno y del oxígeno. La unión de un elemento metálico con un elemento no metálico forman una sal neutra, mientras que la unión de un elemento no metálico con otro elemento no metálico forman una sal volátil.

Tipos

Los tipos de sales neutras que existen son: fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, astaturos, sulfuros, telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros, arseniuros, antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros.

Formulación

Su fórmula general es: M_nN_m donde M es el elemento metálico, n es el número de oxidación del no metal, N es el elemento no metálico y m es el número de oxidación del metal.

Hay que tener en cuenta que el elemento no metálico siempre actúa con la valencia fija, y esta valencia será con la que actúa frente al hidrógeno. Por lo tanto los elementos no metálicos tendrán las siguientes valencias:

F^-1, Cl^-1, Br^-1, I^-1, At^-1, S^-2, Te^-2, Se^-2, N^-3, P^-3, As^-3, Sb^-3, B^-3, C^-4, Si^-4

¿Cómo se nombran las sales binarias?

Para nombrarlas en el sistema tradicional, Stock y sistemático se aplican las reglas generales usando el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre genérico seguido de la palabra de y el nombre del metal como nombre específico.

Ejemplo 1º

• ${\ce {2Fe + 3S ->Fe2S3}}$; (sulfuro férrico), sulfuro de hierro(III) o trisulfuro de dihierro). El hierro actúa con el número de oxidación más alto (3) por eso lleva el sufijo -ico-

También se puede escribir la reacción incluyendo los números de oxidación en cada reactivo.

• ${\ce {2Fe^3+ +3S^2- ->Fe2S3}}$
  

---

Ejemplo 2º

• ${\ce {2Al + 3Br2 -> 2AlBr3}}$; (bromuro de aluminio, bromuro de aluminio (III) o tribromuro de aluminio) (Se intercambian los números de oxidación: el 3 del aluminio al bromo y el 1 del bromo al aluminio)

o

• ${\ce {2Al^3+ + 3Br2^1- -> 2AlBr3}}$
  

---

Ejemplo 3º

• ${\ce {2Na + Cl2 -> 2NaCl}}$; (cloruro de sodio)

o

• ${\ce {2Na^1+ + Cl2^1- -> 2NaCl}}$; (cloruro de sodio)

Formación del cloruro de sodio

Sales binarias

Fórmula	N. sistemática	N. Stok	Fórmula	N. sistemática	N. Stok
fluoruros			cloruros
NaF	monofluoruro sódico	fluoruro sódico	MgCl2	dicloruro de magnesio	cloruro de magnesio
KF	monofluoruro potásico	fluoruro potásico	ScCl3	tricloruro de escandio	cloruro de escandio(III)
CrF2	difluoruro de cromo	fluoruro de cromo(II)	TiCl4	tetracloruro de titanio	cloruro de titanio(IV)
AlF3	trifluoruro de aluminio	fluoruro de aluminio(III)	MnCl7	heptacloruro de manganeso	cloruro de manganeso (VII)
CF4	tetrafluoruro de carbono	fluoruro de carbono(IV)	FeCl3	tricloruro de hierro	cloruro de hierro (III)
bromuros			yoduros
CBr2	dibromuro de carbono	bromuro de carbono (II)	CI4	tetrayoduro de carbono	yoduro de carbono (IV)
SbBr5	pentabromuro de antimonio	bromuro de antimonio (V)	PmI3	triyoduro de promecio	yoduro de promecio
astaturos			sulfuros
AcAt3	triastaturo de actinio	astaturo de actinio	FeS	monosulfuro de hierro	sulfuro de hierro (II)
TcAt7	heptaastaturo de tecnecio	astaturo de tecnecio	Fe2S3	trisulfuro de dihierro	sulfuro de hierro (III)
telururos			seleniuros
Bi2Te5	pentatelururo de dibismuto	teleluro de bismuto (V)	CrSe3	triseleniuro de cromo	seleniuro de cromo (VI)
NiTe	monotelururo de níquel	teleluro de níquel (II)	ZnSe	monoseleniuro de cinc	seleniuro de cinc
nitruros			fosfuros
Li3N	mononitruro de trilitio	nitruro de litio	TaP	monofosfuro de tántalo	fosfuro de tántalo (III)
P3N5	pentanitruro de trifósforo	nitruro de fósforo (V)	Ca3P2	difosfuro de tricalcio	fosfuro de calcio
arseniuros			antimoniuros
BAs	monoarseniuro de boro	arseniuro de boro	Sr3Sb2	diantimoniuro de triestroncio	antimoniuro de estroncio
K3As	monoarseniuro de tripotasio	arseniuro de potasio	FeSb	monoantimoniuro de hierro	antimoniuro de hierro (III)
boruros			carburos
AlB	monoboruro de aluminio	boruro de aluminio	V2C	monocarburo de divanadio	carburo de vanadio(II)
Cu3B2	diboruro de tricobre	boruro de cobre(II)	Mn2C	monocarburo de dimanganeso	carburo de manganeso (II)
siliciuros
Y4Si3	trisiliciuro de tetraitrio	siliciuro de itrio
PbSi	monosiliciuro de plomo	sliciuro de plomo(IV)

Ejercicios

1 Señala la respuesta correcta

	Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos del nitrógeno y del oxígeno.
	Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos del hidrógeno y del oxígeno.
	Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos del hidrógeno y del ozono.

2 Señala cual de las respuestas es verdadera:

	La unión de un elemento no metálico con un elemento no metálico forman una sal neutra
	La unión de un elemento metálico con un elemento no metálico forman una sal metálica
	La unión de un elemento metálico con un elemento no metálico forman una sal neutra

3 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	La unión de un elemento no metálico con otro elemento no metálico forman una sal volátil.
	La unión de un elemento metálico con otro elemento no metálico forman una sal volátil.
	La unión de un elemento no metálico con otro elemento no metálico forman una sal fuerte.

4 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los tipos de sales neutras que existen son: fluorados, cloruros, bromuros, yoduros, astaturos, sulfuros, telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros, arseniuros, antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros.
	Los tipos de sales neutras que existen son: fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, astaturos, sulfuros, telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros, arseniuros, antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros.
	Los tipos de sales neutras que existen son: fluoruros, clorados, bromuros, yoduros, astaturos, sulfuros, telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros, arseniuros, antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros.

5 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Para nombrarlas se aplican las reglas generales usando el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre genérico seguido de la palabra de y el nombre del metal como nombre específico.
	Para nombrarlas se aplican las reglas generales usando el nombre del metal con el sufijo –uro como nombre genérico seguido de la palabra de y el nombre del no metal como nombre específico.
	Para nombrarlas se aplican las reglas generales usando el nombre del no metal con el sufijo –oso como nombre genérico seguido de la palabra de y el nombre del metal como nombre específico.

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ompuestos químicos: Sales binarias: Actividades

1º.- Completa

Complete el texto del artículo sobre Sales binarias.

Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos del y del oxígeno. La unión de un elemento con un elemento no metálico forman una neutra, mientras que la unión de un elemento no metálico con otro elemento no metálico forman una sal .

2º.- Completa

Complete el texto del artículo sobre Sales binarias.

Los tipos de sales neutras que existen son: , cloruros, bromuros, , astaturos, , telururos, seleniuros, , fosfuros, arseniuros, antimoniuros, boruros, y siliciuros.

Su fórmula general es: MnNm donde M es el elemento , n es el número de oxidación del no metal, N es el elemento metálico y m es el número de oxidación del .

3º.- Completa

Complete el texto del artículo sobre Sales binarias.

Para nombrar las sales binarias en el sistema tradicional, Stock y sistemático se aplican las reglas generales usando el nombre del no con el sufijo como nombre genérico seguido de la palabra y el nombre del como nombre específico.

4º.- Completa la tabla de sales binarias

Fórmula	N. sistemática	N. Stok	Fórmula	N. sistemática	N. Stok
fluoruros			cloruros
NaF	monofluoruro sódico	fluoruro sódico		dicloruro de magnesio
		fluoruro potásico	ScCl3
	difluoruro de cromo				cloruro de titanio(IV)
AlF3				heptacloruro de manganeso
	tetrafluoruro de carbono				cloruro de hierro (III)
bromuros			yoduros
	dibromuro de carbono				yoduro de carbono (IV)
SbBr5		bromuro de antimonio (V)	PmI3	triyoduro de promecio
astaturos			sulfuros
		astaturo de actinio			sulfuro de hierro (II)
TcAt7			Fe2S3	trisulfuro de dihierro
telururos			seleniuros
Bi2Te5			CrSe3	triseleniuro de cromo
		teleluro de níquel (II)	ZnSe
nitruros			fosfuros
	mononitruro de trilitio		TaP
		nitruro de fósforo (V)		difosfuro de tricalcio
arseniuros			antimoniuros
		arseniuro de boro	Sr3Sb2
K3As					antimoniuro de hierro (III)
boruros			carburos
	monoboruro de aluminio		V2C
		boruro de cobre(II)			carburo de manganeso (II)
siliciuros
		siliciuro de itrio
	monosiliciuro de plomo

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Compuestos químicos: Oxisales

Catión

Catión calcio. Un átomo de calcio que ha perdido dos electrones

Cuando en una reacción química el átomo de sodio pierde dos electrones que van a otro átomo, se convierte en un catión sodio

Un catión es un ion con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original, este fenómeno se conoce como ionización.

La carga eléctrica de un protón es igual a la carga de un electrón. Entonces, la carga eléctrica total de un ion es la cantidad de protones en el ion menos la cantidad de electrones.

• Ejemplo: el catión K⁺ es un átomo de potasio (K) que ha perdido un electrón para quedar isoelectrónico (quedar con su última capa electrónica como) con el argón (el gas noble que le precede en la tabla periódica). El Mg²⁺ es un átomo de magnesio (Mg) que ha perdido 2 electrones para quedar isoelectrónico con el neón.

Algunos cationes

Nombre IUPAC	Símbolo
Cationes simples
Catión aluminio	Al3+
Catión bario	Ba2+
Catión berilio	Be2+
Catión cesio	Cs+
Catión calcio	Ca2+

Anión

Representación del anión cloruro. Un átomo de cloro que ha ganado un electrón

Cuando en una reacción química el átomo de cloro gana un electrón de otro átomo se convierte en un anión cloruro

Los aniones son átomos o radicales (grupos de átomos) que han ganado electrones. Como tienen más electrones que protones, los aniones tienen carga negativa.

Para nombrar los aniones monoatómicos se utiliza el nombre del elemento, cambiando la terminación por -uro, precedido por la palabra ion o anión.

• Por ejemplo: ion cloruro Cl^-, ion bromuro Br^-, ion yoduro I^-. Excepto el O^2- , denominado ión óxido

Estos son aniones monovalentes, lo que significa que tienen número de oxidación (capacidad de combinación) con un solo ion de hidrógeno. Asimismo existen aniones bivalentes, etc.

Oxisales

Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal.

Formulación

La fórmula general de las oxisales es M_a(X_bO_c)_n donde M es el elemento metálico, X es el elemento no metálico y O es el oxígeno. Los valores de a, b y c corresponden a los valores del oxoácido del que procede y n es el número de oxidación del elemento metálico.

Nomenclatura

Los nombres de las sales derivan del ácido correspondiente manteniendo los prefijos, si los hay, y se cambia la terminación -oso del ácido por -ito (de la sal), y la terminación -ico por -ato (de la sal).

• Ejemplos

1.- Nitrato de bario

Esta sal deriva del ácido nítrico HNO₃

• Se sustituye H por Ba y se le pone el subíndice del hidrógeno al bario
• Al grupo restante (NO₃) se le pone como subíndice el número de oxidación del metal
• Queda Ba(NO₃)₂

2.- Sulfato de níquel(II)

Esta sal deriva del ácido sulfúrico H₂SO₄

• Se sustituye H por Ni y se le pone el subíndice del hidrógeno al níquel
• Al grupo restante (SO)₄ se le pone como subíndice el número de oxidación del metal
• Queda Ni₂(SO₄)₂ que simplificando queda NiSO₄

Sales oxácidas

de los ácidos de azufre			de los ácidos de nitrógeno
H2SO2	Li2SO2	hiposulfito de litio	HNO	Ca(NO)2	hiponitrito de calcio
H2SO3	Li2SO3	sulfito de litio	HNO2	Ca(NO2)2	nitrito de calcio
H2SO4	Li2SO4	sulfato de litio	HNO3	Ca(NO3)2	nitrato de calcio
del ácido carbónico			de los ácidos de boro
H2CO3	Sc2(CO3)3	carbonato de escandio	H3BO3	Ni3(BO3)2	borato de níquel(II)
H2CO3	Ti2(CO3 )2 = TiCO3	carbonato de titanio(II)	H3BO3	Ni3(BO3)3 = NiBO3	borato de níquel(III)
H2CO3	Ti2(CO3)3	carbonato de titanio(III)	H3BO3	Fe3(BO3)2	borato de hierro(II)
H2CO3	Ti2(CO3)4 = Ti(CO3)2	carbonato de titanio(IV)	H3BO3	Fe3(BO3)3 = FeBO3	borato de hierro(III)
H2CO3	V2(CO3)5	carbonato de vanadio(V)	H3BO3	Hg3BO3	borato de mercurio(I)
			H3BO3	Hg3(BO3)2	borato de mercurio(II)
de los ácidos de cloro
HClO	NaClO	hipoclorito de sodio	HClO	Mn(ClO)2	hipoclorito de manganeso(II)
HClO2	NaClO2	clorito sódico	HClO	Mn(ClO)3	hipoclorito de manganeso(III)
HClO3	NaClO3	clorato sódico	HClO2	Mn(ClO2)2	clorito de manganeso(II)
HClO4	NaClO4	perclorato sódico	HClO2	Mn(ClO2)3	clorito de manganeso(III)
HClO	Ca(ClO)2	hipoclorito de calcio	HClO3	Mn(ClO3)2	clorato de manganeso(II)
HClO2	Ca(ClO2)2	clorito de calcio	HClO3	Mn(ClO3)3	clorato de manganeso(III)
HClO3	Ca(ClO3)2	clorato de calcio	HClO4	Mn(ClO4)2	perclorato de manganeso(II)
HClO4	Ca(ClO4)2	perclorato de calcio	HClO4	Mn(ClO4)3	perclorato de manganeso(III)

Sales ácidas

Las sales ácidas se forman cuando no todos los átomos de hidrógeno de un ácido son sustituidos por metales y solamente son sustituidos parcialmente, quedando hidrógenos por sustituir en la sal.

Nomenclatura

Se nombran indicando en primer lugar la cantidad de hidrógeno no sustituido y luego el nombre de la sal

• Ejemplos

1.- NaHSO₄ hidrógenosulfato de sodio

Esta sal deriva del ácido sulfúrico H₂SO₄

• Se sustituye un H por un Na ya que este tiene número de oxidación 1
• Al grupo restante (HSO₄) se le pone como subíndice el número de oxidación del sodio
• Queda NaHSO₄

2.- Fe(HSO₄ )₂ hidrógenosulfato de hierro(II)

Esta sal deriva del ácido sulfúrico H₂SO₄

• Se sustituye un H por un Fe
• Al grupo restante (HSO₄) se le pone como subíndice el número de oxidación del sodio que es 2
• Queda Fe(HSO₄ )₂

Sales ácidas

de los ácidos de azufre			del ácido carbónico
H2SO3	LiHSO3	hidrógenosulfito de litio	H2CO	Cr(HCO3)3	hidrógenocarbonato de cromo(III)
H2SO4	LiHSO4	hidrógenosulfato de litio	H2CO3	NaHCO3	hidrógenocarbonato de sodio
del ácido fósfórico			del ácido bórico
H3PO4	KH2PO4	dihidrógenofosfato de potasio	H3 BO33	Cr(H2BO3)3	dihidrógenoborato de cromo(III)
H3PO4	Al(H2PO4)3	dihidrogenofosfato de aluminio	H3 BO33	Cr(H2BO3)2	dihidrógenoborato de cromo(II)
del ácido sulfídrico
H2S	Fe(HS)2	hidrogenosulfuro de hierro(II)	H2S	Fe(HS)3	hidrogenosulfuro de hierro(III)

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Ejercicios

1 Señala la respuesta correcta

	Un catión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha perdido electrones.
	Un catión es un ion con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.
	Un catión es un ion con carga eléctrica positiva, es decir, que ha ganado electrones.

2 Señala cual de las respuestas es verdadera:

	la carga eléctrica total de un ion es la cantidad de protones en el ion más la cantidad de electrones.
	la carga eléctrica total de un ion es la cantidad de protones en el ion menos la cantidad de neutrones.
	la carga eléctrica total de un ion es la cantidad de protones en el ion menos la cantidad de electrones.

3 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	El catión K+ es un átomo de potasio (K) que ha perdido un electrón
	El catión K+ es un átomo de sodio (K) que ha perdido un electrón
	El catión K+ es un átomo de potasio (K) que ha ganado un electrón

4 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Los aniones son átomos o radicales (grupos de átomos) que han perdido electrones
	Los aniones son átomos o radicales (grupos de átomos) que han ganado electrones
	Los aniones son átomos o radicales (grupos de átomos) que han ganado protones

5 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Para nombrar los aniones monoatómicos se utiliza el nombre del elemento, cambiando la terminación por -uro, precedido por la palabra ion o anión.
	Para nombrar los aniones monoatómicos se utiliza el nombre del elemento, cambiando la terminación por -oso, precedido por la palabra ion o anión.
	Para nombrar los aniones monoatómicos se utiliza el nombre del elemento, cambiando la terminación por -uro, precedido por la palabra catión o anión.

6 Señala cual de las respuestas es verdadera:

	Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal e hidrógeno
	Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y nitrógeno
	Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno

7 Señala cuál de las respuestas es verdadera:

	Las sales ácidas se forman cuando no todos los átomos de hidrógeno de un ácido son sustituidos por metales y solamente son sustituidos parcialmente.
	Las sales ácidas se forman cuando no todos los átomos de oxígeno de un ácido son sustituidos por metales y solamente son sustituidos parcialmente.
	Las sales ácidas se forman cuando no todos los átomos de hidrógeno de un ácido son sustituidos por no metales y solamente son sustituidos. parcialmente

Referencias

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Compuestos químicos: Oxisales: Actividades

1º.- Completa

Complete el texto del artículo sobre Oxisales.

Un catión es un ion con carga eléctrica , es decir, que ha perdido . Los cationes se describen con un estado de oxidación . En términos químicos, es cuando un átomo neutro uno o más electrones de su dotación original, este fenómeno se conoce como .

La carga eléctrica de un protón es igual a la carga de un . Entonces, la carga eléctrica total de un ion es la cantidad de en el ion menos la cantidad de .

2º.- Completa

Complete el texto del artículo sobre Sales binarias.

Los aniones son átomos o radicales (grupos de ) que han ganado . Como tienen más electrones que , los aniones tienen carga .

Para nombrar los aniones monoatómicos se utiliza el nombre del , precedido por la palabra o anión.

3º.- Completa

Complete el texto del artículo sobre Sales binarias.

Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un , un metal y . Son consideradas como las sales de los oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un .

4º.- Completa

Complete el texto del artículo sobre Sales binarias.

Las sales ácidas se forman cuando no todos los átomos de de un ácido son sustituidos por y solamente son sustituidos parcialmente, quedando por sustituir en la sal.

Se nombran indicando en primer lugar la cantidad de no sustituido y luego el de la sal

5º.- Completa la tabla de las sales oxácidas

de los ácidos de azufre			de los ácidos de nitrógeno
H2SO2	Li2SO2		HNO	Ca(NO)2
H2SO3		sulfito de litio	HNO2	Ca(NO2)2	nitrito de calcio
H2SO4	Li2SO4		HNO3	Ca(NO3)2
del ácido carbónico			de los ácidos de boro
H2CO3		carbonato de escandio	H3BO3		borato de níquel(II)
H2CO3	Ti2(CO3 )2 = TiCO3		H3BO3	Ni3(BO3)3 = NiBO3
H2CO3		carbonato de titanio(III)	H3BO3	Fe3(BO3)2
H2CO3	Ti2(CO3)4 = Ti(CO3)2		H3BO3		borato de hierro(III)
H2CO3		carbonato de vanadio(V)	H3BO3	Hg3BO3
			H3BO3		borato de mercurio(II)
de los ácidos de cloro
HClO		hipoclorito de sodio	HClO		hipoclorito de manganeso(II)
HClO2	NaClO2		HClO		hipoclorito de manganeso(III)
HClO3	NaClO3		HClO2		clorito de manganeso(II)
HClO4	NaClO4		HClO2	Mn(ClO2)3
HClO	Ca(ClO)2		HClO3	Mn(ClO3)2
HClO2		clorito de calcio	HClO3		clorato de manganeso(III)
HClO3		clorato de calcio	HClO4	Mn(ClO4)2
HClO4		perclorato de calcio	HClO4		perclorato de manganeso(III)

6º.- Completa la tabla de las sales ácidas

de los ácidos de azufre			del ácido carbónico
H2SO3		hidrógenosulfito de litio	H2CO	Cr(HCO3)3
H2SO4	LiHSO4		H2CO3		hidrógenocarbonato de sodio
del ácido fósfórico			del ácido bórico
H3PO4		dihidrógenofosfato de potasio	H3 BO33	Cr(H2BO3)3
H3PO4	Al(H2PO4)3		H3 BO33		dihidrógenoborato de cromo(II)
del ácido sulfídrico
H2S	Fe(HS)2		H2S		hidrogenosulfuro de hierro(III)